练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是（ ）

    A. 混合气体中，CO与NO质量比15:14

    B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

    C. 混合气体中CO占有的体积大于NO占有的体积

    D. 混合气体中，CO与NO密度比14:15

    【答案】D

    【解析】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均相对分子质量是29，则NO和CO的体积之比是，则A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15，A错误；B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:1，B错误；C. 混合气体中CO占有的体积等于NO占有的体积，C错误；D.相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则混合气体中，CO与NO密度比14:15，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

    B. 1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

    C. 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6NA

    D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）根据要求回答下列问题：

    ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

    （1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答） ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答） 。

    （2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答） 。

    （二）写出下列物质或微粒的电子式：

    H2O： Na2O： CO2：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：

    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序 ．

    （2）ZW2的电子式是 ．

    （3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是

    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

    （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    A．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    B．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡

    回答下列问题：

    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：___________。

    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

    （3）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

    （4）操作I是____________。

    II．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1．22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

    c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

    B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

    C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

    D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的知识说法正确的： （ ）

    A. Fe（OH）3的胶体是带有正电荷，所以通上直流电后会发生电泳现象

    B. 用丁达尔现象可鉴别氯化钠的溶液和淀粉溶液

    C. 在沸水中加入饱和FeCl3溶液制取胶体化学方程式为：FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl

    D. 用过滤的方法可以分离溶液和胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）

    A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

    B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

    D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。

    已知：①；

    ②；

    ③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。

    回答下列问题：

    （1）羟苯水杨胺的分子式为______，F含有的官能团名称是________。

    （2）A的名称为___________。

    （3）A→B所需试剂为______；D→E的反应类型属于_________。

    （4）B→C反应的化学方程式为_____________。

    （5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有_____种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________。

    （6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物的合成路线______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ① 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

    ②用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a平衡转化率：α(a)为 。

    （2）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案