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    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
    B、实验室制氯气：MnO2+2H++2Cl- 
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+H2O
    C、铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    D、金属铝投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．电荷不守恒；
    B．电荷不守恒；
    C．不符合反应的客观事实；
    D．金属铝投入氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气．
    解答： 解：A．金属钠投入到水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．实验室制氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl- 
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
    C．浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故C错误；
    D．金属铝投入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，是考试热点，明确反应的事实是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实和电荷守恒、原子个数守恒规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列叙述中正确的是（　　）
    A、平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小
    B、平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
    3
    4
    C、达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%
    D、Q1=
    1
    3
    Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.9g硫酸的物质的量是
     
    mol，其中含
     
    个氢原子，与
     
    升（标况）氯化氢具有相同的氢原子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明氯化氢是共价化合物的事实是（　　）
    A、氯化氢不易分解
    B、液态氯化氢不导电
    C、氯化氢溶于水发生电离
    D、氯化氢水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1mol CH4和2mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ
    测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min．则用H2表示0～5min内的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③100℃时该反应的平衡常数为
     
    ．
    ④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），反应
     
    移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ
    ①则该反应的△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度    B．将CH3OH（g）从体系中分离   C．充入He，使体系总压强增大
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
    ⅰ150
    1
    3
    		0.1
    ⅱ
     
     
    		5
    ⅲ350
     
    		5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9～10-7m）属于下列哪种分散系（　　）
    A、悬浊液B、溶液
    C、胶体D、乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
    B、由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH
    C、由AgCl和AgBr都能溶于氨水中，而AgI不能溶解在氨水中，可知AgI在水中的溶解度更大
    D、除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增大．
    ②另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有
    气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验①的目的是
     
    ．实验中滴加FeCl3溶液的目的是
     
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
     
    （用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     
    ．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是（　　）
    A、H2Y在电离时：H2Y+H2O?HY-+H3O+
    B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、HY-水解方程式为：HY-+H2O?Y2-+H3O+

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