Question

（10分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

Ⅲ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（1）滴定达到终点的现象是       ①        ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为    ②    。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                 （保留两位有效数字）。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图     的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲                     乙                    丙

（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有       （多选扣分）。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

 

Answer 1

【答案】

（1）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟内不褪色  ②8.2~10

（2）0.11mol/L（不写单位扣1分）    （3）丙  （4）EF

【解析】

试题分析：（1）滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟内不褪色。酚酞的变色范围为8—10，所以此时锥形瓶内溶液的pH范围为8—10。

（2）滴入NaOH的体积为，所以c(HCl)== 0.11mol/L。

（3）碱式滴定管排气泡的方式是向上挤压滴管头，因此选丙。

（4）根据，滴定终点读数时俯视读数，标准液的体积比正常值小，所以偏低；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，待测液的浓度变小，所用标准液的体积比正常值小，所以偏低；锥形瓶水洗后未干燥，对滴定结果无影响；配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，标准液的浓度变大，标准液的体积比正常值小，所以偏小；配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，标准液的浓度变小，，标准液的体积比正常值大，所以偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，标准液的体积比正常值大，所以偏大。因此选EF。

考点：酸碱中和滴定

点评：酸碱中和滴定误差分析时，将所有的情况都转变成标准液的体积与正常值的比较。