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    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
    B．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
    C．乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力还存在氢键
    D．微粒半径K+＜Cl?＜S2?

    分析 A．中和热是指稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应，生成1mol水放出的热量；
    B．化学能能转化为其他形式的能；
    C．乙醇分子与水分子之间存在氢键；
    D．核外电子排布相同的微粒，原子序数越小，半径越大．

    解答 解：A.1mol硫酸含2mol氢离子和足量强碱反应生成2mol水，因此放出的热量不是中和热，故A错误；
    B．化学能能通过化学反应转化为其他形式的能，故B正确；
    C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C正确；
    D．由于原子序数S＜Cl＜K，故微粒半径：K+＜Cl?＜S2?，故D正确，故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及氢键和微粒半径的比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3-、AlO2-、SiO32-、HCO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：

    下列判断正确的是（　　）
    A．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
    B．HCO3-和SO42-一定不存在于溶液X中
    C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    D．溶液中一定存在大量CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图1方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗，该仪器使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
    （2）反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用热空气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保；溴中不含氯气，所得溴更纯净．
    （4）设计图2装置的实验目的是比较氯、溴、碘的非金属性，实验操作步骤如下：
    ①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
    ②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
    ④__________．
    请回答：
    设计步骤③的实验目的是排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，证明b中Cl2已充分反应．
    步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
    B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA
    C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
    D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．放热反应不一定不需要加热，但吸热反应一定需要加热
    B．中和反应都是放热反应
    C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量低
    D．C与CO2反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A．反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
    B．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）
    C．反应进行到1 s时，v（A）=v（B）
    D．该反应的化学方程式为6A+2D?3B+4C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列气体溶于水后，不发生氧化还原反应的是（　　）
    A．SO2B．NO2C．CO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列表达方式或说法正确的是（　　）
    A．CO2的分子模型示意图：B．某R元素原子的电子排布图：
    C．p-p π键电子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：

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