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    甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是(　　)

    A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

    B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

    C．原子半径的大小：甲＞乙

    D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多


    答案　D

    解析　甲、乙属于短周期元素，两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，推出甲为碳，乙为氧，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，推出丙为硫元素。乙位于第ⅥA族，甲位于第ⅣA族，A项正确；甲的非金属性弱于丙的非金属性，最高价氧化物的水化物酸性H2CO3＜H2SO4，B项正确；甲、乙位于同一周期原子半径r(C)＞r(O)，C项正确；碳元素形成的化合物种类、数目最多，D项错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验现象叙述，错误的是

    　  A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

    　 B．金属钠长期暴露在空气中变成黄色

    　C．钠在氯气中燃烧产生白烟

    　D．过氧化钠投入水中生成的气体能使带火星的木条复燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温、常压下，下列各组气体能共存的是(　　)

    A．SO2和O2　　　　　　　　　         B．NO和O2

    C．H2S和SO2                          D．NH3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原子结构的叙述中正确的是(　　)

    A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

    B．原子的最外层电子数不超过8个

    C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

    D．原子的次外层电子数一定都是8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组化合物的性质比较，不正确的是(　　)

    A．金属性：Li<Na<K

    B．沸点：HF<HCl<HBr<HI

    C．稳定性：HCl>H2S>PH3

    D．还原性：F－<Cl－<Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分。

    回答下列问题：

    (1)元素b在元素周期表中的位置是________。

    (2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

    (3)元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

    (4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

    (5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

    (6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．常温常压下，5.6 L CH4含C—H键数目为NA

    B．常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为NA

    C．标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA

    D．常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）

    A．2∶1          B．1∶2          C．1∶7        D．7∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。

    已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。

    II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是           。（2）吸收塔中的原料B可以选用           （填字母序号）。

    a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液

    （3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）。

                    

    ① A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是           。装置B的作用是           。

    ② C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                  和           。

    （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为           。

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