【题目】已知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示,830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 达到平衡后,B的转化率为50%
B. 增大压强,正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动
D. 反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1
【答案】C
【解析】试题分析:设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol,则:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
开始(mol·L-1):0.2 0.2 0 0
变化(mol·L-1):x x x x
平衡(mol·L-1):0.2-x 0.2-x x x
故=1,解得x=0.1
所以平衡时B的转化率为×100%=50%,故A正确;增大压强,反应混合物的浓度都增大,故正、逆反应速率都增大,故B正确;由表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,故正反应为放热反应,故C错误;反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)==0.005mol·L-1·s-1,故D正确,故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
(1)A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。
(2)②的反应类型是____, F的结构简式为______。
(3)B的核磁共振氢谱有____组峰,峰面积之比为_____________。
(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。
(5)写出反应①的化学方程式:_____________。
(6)设计实验检验E中的官能团(说明实验操作步骤、现象及结论)____________
(7)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选,注明反应条件)________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳,测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化,以下与加入物质量的关系正确的是
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】据报道,我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来,以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是( )
A.铜合金B.橡胶C.不锈钢D.二氧化硅
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 2g D218O中所含中子数为NA
B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
C. 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NA
D. 一定条件下,39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线,则下列说法正确的是
A. 相同条件下,对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
B. 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液
C. X是HA,M是HB
D. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合,则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7
C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 该混合溶液中:c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、_____________、_____________;
②用离子方程式表示加盐酸的作用是________________;_______________________;
(2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程:
请根据上述流程,回答以下问题:
(1)要从橙红色液体中分离出溴,可采取的操作是____________。
(2)试剂A中如果有两种溶质,它们是_____ 、 ______;如果是一种溶质,它是________。试剂B是__________。
(3)检验SO42- 已除尽的方法是__________________________________________。
(4)操作②名称_______________。
(5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com