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    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

    B．若反应开始时容器体积为2 L，则0~2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

    C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大

    D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．分子式为C12H20O2
    B．1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
    C．1mol该有机物可消耗3molH2
    D．不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：填空题

    现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为__________mol

    （2）该气体所含原子总数为______________。

    （3）该气体在标准状况下的体积为________L

    （4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_______mol· L-1。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为

    A．2n B．16n/m C．n D．32n/m

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

    i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

    ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

    I．上述反应过程中能量变化如图所示：

    （1）在某密闭容器中，充入一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应________（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ?ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

    （3）若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生i 、ii反应，当起始投料为2 mol CH3OH（g） 的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    甲容器进行A→ B的反应，ΔH<0，反应速率为v1，在t1温度下进行；乙容器进行C→D的反应，ΔH>0，反应速率为v2，在t2温度下进行。对于上述反应，下列说法正确的是

    A．若t1 > t2，则v1>v2

    B．甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol C，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率快

    C．当温度升高时v1增大，v2减小

    D．在甲、乙容器中分别加入MnO2，v1、v2不一定加快

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关的判断或表示方法正确的是

    A．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

    B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验。

    C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：
    Ⅰ．将混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（过量），0.4mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟．
    Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤．
    Ⅲ．将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1g乙酸正丁酯．
    部分实验数据如表所示：
    化合物相对分子质量密度/（g•mL-1）  沸点/℃溶解度（g）/（100g水）
      正丁醇    74    0.80    118.0    9
        乙酸    60    1.045    118.1    互溶
    乙酸正丁酯    1 1 6    0.882    126.1    0.7
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动
    （2）步骤Ⅱ中的操作顺序为①③①②（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是除去残留在产品中的酸，试剂X不能选用下列物质中的b（填字母序号）．
    a．无水硫酸镁    b．新制生石灰    c．无水硫酸钠
    （3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）．
    ①蒸馏过程中需要使用直形冷凝管，当仪器连接好后，
    a．向相应的冷凝管中通冷凝水；
    b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是先a后b．（填“先a后b“或“先b后a”）
    ②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的a、b（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质．
    （4）该实验乙酸正丁酯的产率是74%（计算结果保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．有关数据及副反应：
    乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5乙醚
    沸点/℃11878.377.134.5
    溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水
    副反应：
    C2H5OH+C2H5OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
    请回答下列问题：
    （1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
    （2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止发生倒吸
    （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77.1℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
    （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生大量的酸性废液污染环境，有副反应发生
    （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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