Question

1．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5．某溶液中含有Ba²⁺、Ca²⁺和Ag⁺的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na₂SO₄溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

• A． Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺
• B． Ba²⁺、Ag⁺、Ca²⁺
• C． Ag⁺、Ba²⁺、Ca²⁺
• D． Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺

Answer 1

分析 溶液中含有Ba²⁺、Ca²⁺和Ag⁺的浓度均为0.01mol/L，根据溶度积计算生成时SO₄^2-的浓度，浓度越小越先生成沉淀，以此解答．

解答 解：假设其它条件不变，溶液中含有Ba²⁺、Ca²⁺和Ag⁺的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入Na₂SO₄溶液，生成沉淀时c（SO₄^2-）分别为：
BaSO₄：c（SO₄^2-）=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L=1.1×10^-8mol/L；
CaSO₄：c（SO₄^2-）=$\frac{9.1×1{0}^{-6}}{0.01}$mol/L=9.1×10^-4mol/L；
Ag₂SO₄：c（SO₄^2-）=$\frac{1.4×1{0}^{-5}}{0.01×0.01}$=1.4×10^-1mol/L，
则三种阳离子产生沉淀的先后顺序为Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺，
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，题目难度不大，注意理解溶度积常数与溶解性的关系．