Question

18．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

• A． 已知HA的电离常数K_a=4.93×10^-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液酸性、碱性都可能
• B． 浓度相等的①NH₄Cl ②NH₄HCO₃ ③NH₄HSO₄溶液：c（NH₄⁺）的大小顺序为②＞①＞③
• C． NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）与c（HCO₃^-）的比值保持增大
• D． 在氨水中滴加盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^a-14mol/L

Answer 1

分析 A、25℃时，HA的电离常数Ka=4.93×10^-10，NaA中水解平衡常数K_b=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$，比较HA的电离程度和A离子水解程度的大小，据此判断；
B、氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子与铵根离子水解相互促进；
C、NaHCO₃溶液加水稀释，促进HCO₃^-的水解；
D、完全中和生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性．

解答 解：A、NaA中水解平衡常数K_b=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4.93×1{0}^{-10}}$=2.02×10^-5，水解平衡常数大于电离平衡常数，溶液显碱性，故A错误；
B、H⁺抑制NH₄⁺水解、HCO₃^-促进NH₄⁺水解，所以铵根离子浓度大小顺序是③＞①＞②，故B错误；
C、NaHCO₃溶液加水稀释，促进HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）较小，n（Na⁺）不变，则c（Na⁺）与c（HCO₃^-）的比值保持增大，故C正确；
D、在氨水中滴加盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐类水解等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断．