下列可逆反应达平衡状态后,降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是()
A. H2(气)+Br2(气)⇌2HBr(气) (正反应为放热反应)
B. N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气) (正反应为放热反应)
C. 2SO3(气)⇌2SO2(气)+O2(气) (正反应为吸热反应)
D. 4NH3(气)+5O2(气)⇌4NO(气)+6H2O(气) (正反应为放热反应)
考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程.
专题: 化学平衡专题.
分析: 根据反应的热效应判断升高温度平衡移动的方向,进而判断气体总物质的量的变化,根据平均相对分子质量=进行判断.
解答: 解:A.降低温度平衡向正反应方向移动,混合气体的物质的量不变,质量不变,则混和气体的平均相对分子质量不变,故A错误;
B.降低温度平衡向正反应方向移动,混合气体的物质的量减小,质量不变,则混和气体的平均相对分子质量增大,故B错误;
C.降低温度平衡向逆反应方向移动,混合气体的物质的量减小,质量不变,则混和气体的平均相对分子质量增大,故C错误;
D.降低温度平衡向正反应方向移动,混合气体的物质的量增大,质量不变,则混和气体的平均相对分子质量减小,故D正确;
故选D.
点评: 本题通过平均相对分子质量的求算,考查温度对化学平衡的影响,题目难度不大,本题注意温度变化平衡移动的方向,以及物质的量的变化.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是( )
| A. | 150mL 2mol/L KCl溶液 | B. | 75mL 1.5mol/L MgCl2溶液 |
| C. | 100mL 1mol/L NaCl溶液 | D. | 25mL 2mol/L AlCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于元素周期表的构成说法正确的是( )
| A. | 有9个横行,分为7个周期 | B. | 有7个横行,分为7个周期 |
| C. | 有18个纵列,分为18个族 | D. | 有16个纵列,分为16个族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据热化学方程(在101kpa时):S(s)+O2(g)=SO2(g);H=﹣297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是()
A. S的燃烧热为297.23KJ/mol
B. S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C. S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ
D. 形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量
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科目:高中化学 来源: 题型:
已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是()
①生成物的质量分数一定增加;②生成物的物质的量一定增加;
③反应物的转化率一定增大;④平衡时反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂.
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ②⑤ D. ③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O,700℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是()
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C. 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D. 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()
A. V1>V2>V3 B. V1<V2<V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法错误的是()
A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B. 热化学方程式未注明温度和压强时,△H表示标准状况下的数据
C. 同一化学反应,化学计量数不同,△H不同,化学计量数相同而状态不同,△H也不相同
D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
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