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    甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如图．
    （1）写出下列物质的化学式X：
     
    ，W：
     
    ．
    2）将一小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式．
    ①工业上用W制取Z
     
    ；
    ②Y与水反应生成丁：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：X由两种短周期元素组成的化合物，且为淡黄色固体，则X为Na2O2；Z遇空气变为红棕色，则Z为NO；W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则W为NH3；结合转化关系，可以推知丙为O2，甲为Na，乙为N2，丁为H2，钠是活泼金属，氢是活泼非金属，二者可以化合生成离子化合物NaH，故Y为NaH．
    解答： 解：X由两种短周期元素组成的化合物，且为淡黄色固体，则X为Na2O2；Z遇空气变为红棕色，则Z为NO；W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则W为NH3；结合转化关系，可以推知丙为O2，甲为Na，乙为N2，丁为H2，钠是活泼金属，氢是活泼非金属，二者可以化合生成离子化合物NaH，故Y为NaH，
    （1）由上述分析可知，X为Na2O2，W为NH3，故答案为：Na2O2；NH3；
    （2）将钠投入氯化铁溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故现象为：钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生，
    故答案为：钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生；
    （3）①氨气催化氧化生成NO与水，方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    ②NaH与水的反应属于水解反应，生成氢氧化钠与氢气，方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
    故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    点评：本题考查了无机物推断、常用化学用语、化学工业等，难度不大，（3）中注意根据水解反应理解NaH与水的反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（　　）
    A、NaOH、H2SO4
    B、CuCl2、Cu（NO3）2
    C、Na2SO4、NaCl
    D、KNO3、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，Na2O2与CO2反应若生成1.12 LO2，则转移电子数为0.2NA
    B、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
    C、18gNH4+含电子10NA，2.24 L CO2质量为4.4 g
    D、101kPa、4℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32g O2所含分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是
     
    ．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．
    （5）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）．
    （1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A为紫红色金属单质．气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成．则E的化学式为
     
    ．
    （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：A（1）写出酸H2A的电离方程式：
     
    ；
    （2）若溶液M是由10mL 2mol/LNaHA溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（aq）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
    B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O
     
    2-
    7
    +H2O?2CrO
     
    2-
    4
    +2H+
    C、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO
     
    2-
    4
    +2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe
     高温 
    .
     
     2Al+Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、22.4L O2所含的分子数目为NA
    B、36.5g HCl含有的原子数目为2NA
    C、1mol CO2含有的分子数目为NA
    D、500mL 1mol?L-1的氯化钠溶液中含有钠离子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）
    A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    C、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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