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    4．药物贝诺酯可由易酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（　　）
    A．根据有机物的分类，乙酰水杨酸也属于芳香烃
    B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
    D．1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应

    分析 A．乙酰水杨酸含有O元素，而烃只含C、H元素；
    B．对乙酰氨基酚含酚-OH；
    C．乙酰水杨酸含-COOH，酚-OH不能能与NaHCO3溶液反应；
    D．乙酰水杨酸含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基．

    解答 解：A．乙酰水杨酸含有O元素，而烃只含C、H元素，乙酰水杨酸属于烃的衍生物，故A错误；
    B．对乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；
    C．乙酰水杨酸含-COOH，酚-OH不能与NaHCO3溶液反应，故C错误；
    D．乙酰水杨酸含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基，则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项C中的酚的酸性为解答的难点和易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，2LpH=12的氨水中含有OH-数目为0.02NA
    B．氯碱工业中，外电路中转移电子数为0.3NA时产生气体体积（标准状况）为4.48L
    C．标准状况下，11.2LCH3Cl中非极性共价键数目等于2.0NA
    D．一定条件下，1molI2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表为8种元素在周期表中的位置，回答下列问题：

    （1）F、G、Q三种元素所形成的简单离子中半径最小的是Al3+（用微粒符号回答）；
    （2）N的最高价氧化物的水化物中所含的化学键类型有离子键、共价键（极性键）；
    （3）元素的非金属性R＞M，任意列举一条事实是酸性为HClO4＞H2SO4（或稳定性为HCl＞H2S）（用化学用语和文字表达）；
    （4）用电子式表示G、R形成化合物的过程；
    （5）A、D两元素形成的最简单有机物的空间构型是正四面体；
    （6）X是由A、D两元素形成的常温下呈液态的有机物，将X滴入到Br2水中充分振荡静置后观察到的现象是液体分为两层，上层呈橙色，下层几乎为无色（已知X不能使酸性KMnO4褪色）；
    （7）A的单质与空气在强碱性条件下构成燃料电池，该电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：
    ①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g
    ②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解
    ③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g
    ④恒重：…
    请回答下列问题：
    （1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和普通漏斗；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是滤纸破损，滤液高于滤纸边缘；（写两种原因）；
    （3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是重复②③操作，连续两次称量的结果相差不超过0.1g；
    （4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
    （5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的．请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数．

    你认为装置的连接顺序是AEDF（填字母序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．有机化学实验中需要用温度计的有石油分馏、硝基苯的制备和乙烯的制取
    B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、甲苯、乙醇和苯乙烯
    C．用酒精可以处理粘在皮肤上的苯酚或苯酚醛树脂制备实验后的试管
    D．取适量卤代烃水解后产物，直接滴加AgNO3溶液以确定卤原子种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．回答下列问题．
    （1）常温时，FeCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
    （2）25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离．
    （3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
    ②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH3COONa．
    ③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为NA
    B．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
    C．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
    D．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA
    B．标准状况下，0.5 NA 个NO和0.5 NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
    C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
    D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
    B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
    C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O═CO2+6H++4e-
    D．电池正极的反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

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