Question

1．请配平下列化学方程式：
（1）1Fe+4HNO₃--1Fe（NO₃）₃+1NO+2H₂O
（2）4NH₃+5O₂--4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）Fe的化合价升高3价，失去3个电子，N的化合价降低3价，得到3个电子，根据得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
（2）NH₃中N元素的化合价是-3价升高到+2价．所以N原子失去5个电子；O₂中O元素的化合价从0价降低到-2价，应得到4个电子，根据得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式．

解答 解：（1）Fe的化合价升高3价，失去3个电子，N的化合价降低3价，得到3个电子，根据得失电子守恒，则Fe、Fe（NO₃）₃的系数是1，NO的系数是1，根据元素守恒，则硝酸的系数是4，H₂O的系数是2，依据原子个数守恒，反应的方程式：Fe+4HNO₃=1Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O；
故答案为：1、4、1、1、2；
（2）NH₃中N元素的化合价是-3价升高到+2价．所以N原子失去5个电子；O₂中O元素的化合价从0价降低到-2价，应得到4个电子，根据得失电子守恒，5与4的最小公倍数是20，所以NH₃、NO的系数是4，氧气的系数是5，根据元素守恒，H₂O的系数是6，反应的方程式：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；
故答案为：4、5、4、6．

点评 本题考查了方程式的书写，侧重考查氧化还原反应方程式书写，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、原子个数守恒规律即可解答，题目难度中等．