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    500℃时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图像完成下列问题：

    (1)0～10分钟，N2的平均反应速率为________mol·L－1·min－1,0～10分钟与10～20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为________。反应在第10 min可能改变的条件是________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因：________。
    (2)计算500℃时，反应N2＋3H22NH3的平衡常数K的数值为________。保持温度不变，反应进行至25 min时，抽去0.1 mol氨，此时平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态________(填“大”“小”或“不变”)。
    (3)在上图中画出25～40 min时间段内N2的物质的量的变化图像。

    (1)0.0025；1：2；加入催化剂；三种气体物质的速率增加倍数相同　(2)426.7；不变；小　(3)如图所示。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图：

    下列说法正确的是

    A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和
    活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    　　　　　物质
    n/mol
    T/℃
    		活性炭
    		NO
    		E
    		F
    初始
    		2.030
    		0.100
    		0
    		0
    T1
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    T2
    		2.005
    		0.050
    		0.025
    		0.025
     
    (1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：           。
    (2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。
    ①计算K1＝               。
    ②根据上述信息判断，T1和T2的关系是       (填序号)。
    a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．无法比较
    (3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是       (填序号)。
    a．增大c(NO)      b．增大压强
    c．升高温度        d．移去部分F

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
    某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

    （1）Y的化学式是                   。
    （2）反应进行到3min时， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
    （3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                。

    A．容器内各气体的体积比保持不变B．混合气体密度不变
    C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2转化率为75%
    （4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g)，此时平衡将       （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
    （5）上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K=         （计算结果保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 　________________________________; 
    (2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答两种); 
    (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

    　　　　　　实验
    混合溶液　　　　　
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
    		30
    		V1
    		V2
    		V3
    		V4
    		V5
    饱和CuSO4溶液/mL
    		0
    		0.5
    		2.5
    		5
    		V6
    		20
    H2O/mL
    		V7
    		V8
    		V9
    		V10
    		10
    		0
     
    ①请完成此实验设计,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
    ②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色; 
    ③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

    组分
    		HCOOCH3
    		H2O
    		HCOOH
    		CH3OH
    物质的量/ mol
    		1.00
    		1.99
    		0.01
    		0.52
     
    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：

    (1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
    反应时间
    范围/min
    		0～5
    		10～15
    		20～25
    		30～35
    		40～45
    		50～55
    		75～80
    平均反应速率
    /(10－3 mol·min－1
    		1.9
    		7.4
    		7.8
    		4.4
    		1.6
    		0.8
    		0.0
     
    请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________ mol·min－1(不要求写出计算过程)。
    (2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
    ____________________________________________________________
    (3)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

    （1）该反应的△H    0(选填“>’’、“<")。
    （2）在T2温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N2)=     
    （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         (填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
    根据题意和所给图像完成下列各题：

    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________。
    ②升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (2)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol·L－1。
    请填写下列空白：
    ①x＝________。
    ②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。

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