【题目】下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
B. KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C. MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D. K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
【答案】B
【解析】
A项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，A项正确；
B项，在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32－，反应的化学方程式应为2KMnO4＋HCOOK＋3KOH＝2K2MnO4＋K2CO3＋2H2O，B项错误；
C项，MnO2与浓盐酸共热生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C项正确；
D项，Fe2+具有还原性，能将Cr2O72-还原成Cr3+，自身被氧化成Fe3+，化学方程式正确，D项正确；
答案选B。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是________________________。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于______层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 | n（催化剂） | 硝化产物中各种异构体质量分数(%) | 总产率（%） | ||
对硝基甲苯 | 邻硝基甲苯 | 间硝基甲苯 | |||
浓H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 | |
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是___________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率变化的图象
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
A. K＝
B. K＝
C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_____（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．锌粉 | B．铁屑 | C．KI溶液 | D．H2 |
（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是______________________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极
发生的电极反应可表示为：__________________________。
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【题目】已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：
（1）写出生成A的化学方程式__________________；
（2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式________；其反应类型为____________。
（3）C的结构简式为___________；由B生成C的反应类型为____________。
（4）乳酸(
)生成六元环酯的化学方程式:__________
（5）乙酸苯酚酯(
)在热的NaOH溶液中反应的化学方程式:__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A. 由题可知HA为弱酸
B. 滴定终点位于c和d之间
C. 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol
D. 滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)
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【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取mg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，将反应后的溶液加水稀释至100.00 mL。
c．取10.00mL上述溶液到锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。
d．重复实验2次，三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的体积(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 10.00 | 2.62 | 22.60 |
第二次 | 10.00 | 7.56 | 30.30 |
第三次 | 10.00 | 6.22 | 26.24 |
试回答：
（1）如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。
（2）判断到达滴定终点的现象是：_______________________。
（3）滴定时，Na2S2O3溶液应放在______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
（4）根据实验测定数据，计算加碘食盐样品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代数式表示)。
（5）根据上述实验对下列假定情况进行讨论,导致测出待测液的浓度是(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
①标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，测出待测液的浓度__________
②盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，测出待测液的浓度___
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )
A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B. 反应2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D. CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常数表达式为K==
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