【题目】资料表明，MnO2和Fe3+对H2O2制备O2均具有催化作用。某课外小组同学在实验室进行了验证试验并研究了H2O2其他性质。回答下列问题：
（1）现有三支分别盛有2 mL10% H2O2溶液的试管，甲同学在第一、第二支试管中分别加入MnO2和少量FeCl3溶液，发现均有大量气泡生成，向第三支试管中加入少量的盐酸溶液并观察现象，其目的是________。
（2）该同学查阅相关资料，获得催化机理如下图所示：
①图1中微粒M1是_______（填化学式）。
②图2中若M4为Mn2+，则反应Ⅲ的离子方程式为_____________。
（3）乙同学在试管中加入2 ml. 3%的H2O2溶液，0.5mL乙醚，l mL1 mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5的乙醚溶液），下层水相为无色。
①乙醚除作为CrO5的稳定剂外，另一作用是____________。
②一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含Cr3+），褪色反应的离子方程式为________________。
【答案】 验证FeCl3溶液中只有Fe3+具有催化作用，而Cl-没有 Fe2+ MnO2 +H2O2 +2 H+ =Mn2+ +O2↑+2 H2O 萃取CrO5 4CrO5 +12 H+=4Cr3++ 7O2↑+6 H2O
【解析】（1）因为氯化铁溶液中有氯离子和铁离子，根据控制变量法设计了第三个实验作为对比实验，其目的是验证FeCl3溶液中只有Fe3+具有催化作用，而Cl-没有。
（2）①由图1可知，M1可以被双氧水氧化为M2，M2可以把双氧水氧化为氧气，所以M1具有还原性、M2具有氧化性，所以图1中微粒M1是Fe2+。
②图2中若M4为Mn2+，则反应Ⅲ的离子方程式为MnO2 +H2O2 +2 H+ =Mn2+ +O2↑+2 H2O。
（3）乙同学在试管中加入2 ml. 3%的H2O2溶液，0.5mL乙醚，l mL1 mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5的乙醚溶液），下层水相为无色。
①乙醚除作为CrO5的稳定剂外，另一作用是作萃取剂，萃取CrO5 。
②一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含Cr3+），根据铬的化合价降低，可以判断化合价升高的元素是氧，所以产生的气泡是氧气，则褪色反应的离子方程式为4CrO5 +12 H+=4Cr3++ 7O2↑+6 H2O。
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【题目】硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g)。
（1）恒温恒压下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=________________；y为_____________(填编号)。
A．平衡常数
B．SO3的平衡产率
C．O2的平衡转化率
D．SO2的平衡转化率
（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650℃时，Kp与温度(T /K)的关系为lgKp= - 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。
（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2
则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=____________(以含K1、K2的代数式表示)。
②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________。
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(数值均为气体体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。
（5）综合第（4）题图给信息，工业生产压强通常采用常压的原因是__________________________。
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【题目】2014年5月21日，中俄签订了30年天然气供应合同，成为我国得到清洁能源的主要来源。天然气的主要成分是
A. CH4 B. CO2 C. CO D. H2
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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
（2）哪一段时段的反应速率最小 ．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） ．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号） ．
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【题目】化学反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是
A. CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B. CO32-+H+＝H2O+CO2↑
C. CO32-+2HCl＝2Cl-+H2O+CO2↑
D. Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑
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【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是
A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不变时，该反应达到平衡状态
C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ
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【题目】元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ） 
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B.⑤的三种核素化学性质不同
C.元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
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