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    研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．

    （1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置。

    ①利用中学常见的仪器，在空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：

    A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸

    ②分液漏斗中的A物质是 (填试剂名称)．

    ③假设实验过程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方法 ．

    （2）实验室制备并收集较纯净乙烯(可含少量水分):

    ①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式： ．

    该实验除乙醇和浓硫酸、水外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有 、 ．

    ②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．

    请分析气体产率很低的原因主要是 ．

    为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施： ．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面, 其中叙述合理的是（ ）

    ①锌为正极,铜为负极

    ②电解质溶液的pH不变

    ③电流表的指针发生偏转

    ④铜极上有气泡产生

    ⑤电子流动方向为ZnCu

    ⑥溶液中的阳离子向负极移动

    A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川一中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

    （1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_______________(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_______________________。

    （2）水的净化与软化的区别是______________________________________。

    （3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，则此水的硬度为________。

    （4）若（3）中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_______g，后加入Na2CO3_______g。

    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

    ①隔膜A是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；

    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三八模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )

    A．油脂发生皂化反应能生成甘油

    B．乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体

    C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

    D．谷氨酸分子 缩合最多形成2种二肽(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物F的合成路线如图所示：

    已知以下信息：

    （1）RCOOR’RCH2OH

    （2）

    回答以下问题：

    （1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。

    （2）B生成C的化学方程式为 。

    （3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，

    反应现象是 。

    （4）E→F的反应类型是 。

    （5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种(不包含A)，写出其中一种的结构简式 。

    ①属于芳香族化合物

    ②苯环上有四个取代基

    ③苯环上的一溴取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

    编号

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    在浓硫酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    H2SO4将Fe氧化为Fe3+

    B

    将苯、溴水混合后加入大试管加热

    试管底部产生油状物

    苯发生了取代反应生成了溴苯

    C

    KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉

    溶液变蓝色

    氧化性： KIO3 > I2

    D

    Cl2通入品红溶液中

    溶液褪色

    Cl2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市、沙市五中高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    （1） Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为_________________________________。

    （2） 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。

    ① b为电源的________(填“正极”或“负极”)。

    ② 写出电极c发生的电极反应式： __________ ______、 __________________ ______。

    （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：

    某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为________，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。

    （4） 已知：

    若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，

    则ΔH＝______ ____。

    （5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化 过程如下图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程需要克服分子间作用力的是（ ）

    A．HCl气体溶于水 B．液氯汽化

    C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )

    A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

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