【题目】已知:
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________________________________________。
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【题目】室温时,将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合,关于该混合溶液的叙述正确的是
A.若,则一定是
B.在任何情况下都存在
C.在任何情况下都不可能存在:、
D.若,,则和浓度之和等于浓度
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【题目】水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3-的方法。
(1)用铝粉去除饮用水中NO3-的一种方案如下:
①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是___。在调节pH时,若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式___。
②在加入铝粉去除NO3-的反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
(2)用铁粉处理pH=2.5的含NO3-废水,测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图(部分副反应产物略去):
①t1时刻前,该反应的离子方程式为___。
②研究表明:铁粉还原含NO3-废水时,加入活性碳粉可以提高去除NO3-的速率,可能的原因是___。
(3)用Pt作电极电解含NO3-的酸性废水,原理如图。N为电源的___(选填“正”或 “负”)极,与直流电源M端相连的Pt电极上的电极反应式为___。
(4)课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极,控制一定条件,电解含大量NO3-、SO42-的废水,可使NO3-变为NH4+。研究发现:其他条件不变,废水中加一定量NaCl,去除NH4+的效果明显提高,溶液中氮元素含量显著降低,可能的原因是___。
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【题目】下列有关实验操作的说法正确的是
A.可用25mL碱式滴定管量取溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.用盐酸滴定NaOH溶液时,既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂
D.用盐酸滴定NaOH溶液时,锥形瓶中有水,误差偏小
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【题目】某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-下列有关说法不正确的是
A.Na2R溶液的pH值一定大于7
B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)则溶液呈碱性
C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)
D.NaHR溶液的pH值不一定大于7
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标况下,22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B.标准状况下,38g3H2O2中含有4NA共价键
C.常温下,将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中,转移0.3NA电子
D.一定温度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同
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【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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【题目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol,小于0.4mol
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