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    化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

    有关上述曲线图的说法正确的是
    A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化
    C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化
    D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
    N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
    （3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡将向______移动。
    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
    （5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
    （1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。
    （2）2 min末时X的浓度。
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，
    其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图：

    请回答下列问题：
    （1）写出该可逆反应的化学方程式：                   
    （2）根据图23—1判断△H         0，△S         0（选填“>”、“<”或“=”）。
    （3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是         
    A．CO减少的化学反应速率和H2O（曲减少的化学反应速率相等
    B．CO、H2O（g）、CH4、H2的浓度都相等
    C．CO、H20（g）、CH4、H2的浓度都不再发生变化
    D．正、逆反应速率都为零
    （4）在图23—2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知2CO（g）CO2（g）+C（s），T＝980 K时，ΔH-TΔS＝0，当体系温度低于980 K时，估计ΔH-TΔS应__________0（填“大于”“小于”或“等于”），该反应________________进行；当体系温度高于980 K时，ΔH-TΔS应________________0。在冶金工业中，以碳作还原剂，温度高于980 K时的氧化产物以________________为主，低于980 K时以________________为主。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。
    反应时间t/h
    		1
    		4
    		9
    		16
    		25
    MgO层厚y/nm
    		0.05a
    		0.20a
    		0.45a
    		0.18a
    		1.25a
    NiO层厚y′/nm
    		B
    		2b
    		3b
    		4b
    		5b
    注：a和b均为与温度有关的常数。
    (1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________
    _______________________________________________________________________________；
    (2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；
    (3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。
    ________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量                 （   ）
    A．变小B．增大
    C．不变D．可能增大、减小，也可能不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                             (      )
    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1 mol X和1 mol Y，发生反应 X(g)＋Y(g)Z(g)，达到平衡后生成a mol Z，下列说法错误的是
    A．达到平衡时－v正(Y)＝－v逆(Z)
    B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动
    C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，达平衡后Z的物质的量分数为
    D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，达平衡后容器中n(Z)＜3amol

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