练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．实现H2→H+H的变化，要放出能量
    B．液态水变成气态水要吸收能量
    C．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量
    D．CaO和水反应过程中焓变大于0

    分析 A、断裂化学键需要吸收能量；
    B、物质状态改变会发生能量变化；
    C、金刚石能量高于石墨分析；
    D、CaO和水反应是化合反应，反应过程中放热；

    解答 解：A、断裂化学键需要吸收能量，实现H2→H+H的变化，要吸收能量，故A错误；
    B、物质状态改变会发生能量变化，液态水变成气态水要吸收能量，故B正确；
    C、金刚石能量高于石墨，金刚石在一定条件变成石墨要放出能量，故C错误；
    D、CaO和水反应是化合反应，反应过程中放热，焓变小于0，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应的热效应概念分析判断，注意反应热是化学反应过程中的能量变化，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10．Z单质在通常状况下为无色无味气体．W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．试回答：
    （1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E：
    ①E的电子式为，化学键类型为共价键；
    ②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；
    ③干燥E时使用的干燥剂为碱石灰；
    （2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （3）将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏德罗常数的额值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
    C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图），含有NA个As-S键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．判断下列物质所属类别：
    水氧化物、氯化氢酸、氧化钠碱性氧化物、二氧化碳酸性氧化物、二氧化硫、酸性氧化物氯化镁盐、氯化铁盐、氯化铵盐、氢氧化钙碱、硫酸酸、盐酸混合物、硫酸铜盐、碳酸钠盐、硝酸银盐、高锰酸钾盐、氯酸钾盐．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．固体（NH4）2 Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示．

    （1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O；
    （2）B物质的化学式为Al2（SO4）3；
    （3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975℃\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为2：3；
    （4）常温下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al （OH）3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病，下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2S属于非电解质B．NO和CO都属于酸性氧化物
    C．H2S只有还原性没有氧化性D．H2S、NO和CO都能与臭氧反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
    B．1mol 氧气所含有的原子数为NA
    C．常温常压下，32g O2和34g H2S气体分子个数比为1：1
    D．11.2L NH3中所含的质子数为5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“△”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
    已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
    ②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．

    （1）配平制备ClO2的化学方程式：2KClO3+1H2C2O4--2KHCO3+2ClO2↑
    （2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
    （3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
    （4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在CaCO3；
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：只存在CaC2O4．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 HCl、0.01mol•L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论

    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl
    ．
    沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有CaCO3

    步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol•L-1 KMnO4
    ．
    溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．
    根据上述条件回答：
    （1）A、B的元素名称分别为钠、镁
    （2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D2-的离子结构示意图为；
    （3）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为．
    （4）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （5）F和D组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是（完成并配平该离子方程式）：
    4FeO42-+10H2O-4 Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案