练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-QkJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）

    A.达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJ

    B.升高温度，逆反应速率减小

    C.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    D.达到平衡时，v正(N2)=3v逆(H2)

    【答案】A

    【解析】

    A. 该反应虽为可逆反应，不可能进行完全，但反应物的物质的量没有告知，达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJ，故A正确；

    B. 升高温度正逆反应速率均增大，故B错误；

    C. 因反应在体积恒定的密闭容器中进行，气体的质量恒定，气体的密度始终不变，故C错误；

    D. 据速率之比等于方程式中的计量系数之比，应3v正(N2)=v逆(H2)，故C错误；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：

    （1）电源A中a为________极。

    （2）滤纸B上发生的总反应方程式为：______________。

    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________，电极f上发生的反应为：______________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

    B.O2、CO2、N2都是非极性分子

    C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

    D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是

    A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲压强小

    C.据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

    D.常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO3-的数目

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH

    B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

    C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

    D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

    A. 4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

    B. 溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

    C. 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

    D. 向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)=Y(s)＋2Z(g) ΔH＞0，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示：

    反应时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    6

    8

    c(X)/mol·L－1

    0.60

    0.42

    0.30

    0.21

    0.15

    a

    0.0375

    试回答下列问题：

    （1）0～3min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)＝___。

    （2）分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___。由此结论推出a为___。

    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条件为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    实验方案

    目的

    A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    B．除去乙烯中的二氧化硫

    C．制银氨溶液

    D．证明碳酸酸性强于苯酚

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测得某温度下0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2。

    （1）写出HNO2的电离方程式___。

    （2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。

    A.1～2 B.2～3 C.3～4 D.4～5

    （3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。

    （4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

    A.适当升高温度 B.增加压强 C.加水 D.加入NH4Cl固体 E.加入Na2CO3固体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案