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    13．下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
    A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2  和H2O

    分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，以此解答该题．

    解答 解：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；
    B．H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；
    C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    D．Na2O2和H2O反应，Na2O2中-1价的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既为还原剂又为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．下列微粒中立体构型是平面三角形的是（　　）
    A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对电解质概念的理解正确的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
    B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
    C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质
    D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀．如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有2mol•L-1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量为（　　）
    A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．16.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
    A．所得物质一定为悬浊液B．所得物质一定为乳浊液
    C．肯定有丁达尔效应D．所得物质肯定不能能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由锌与浓硫酸反应会生成SO2气体，但浓硫酸随着反应的进行会变为稀硫酸，过量的锌与稀硫酸反应生成氢气．
    （2）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2＜ 0.1mol（填＞或＜），理由是浓硫酸随着反应的进行会变为稀硫酸，而稀硫酸不和铜反应，所以0.2摩尔的硫酸不能都参加反应，所以生成的SO2小于0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是（　　）
    A．SiO2B．Al2O3C．Fe2O3D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
    B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
    C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1
    D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1

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