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(1)5.7 g汽油〔主要成分是辛烷(C8H18),相对分子质量为114〕完全燃烧,生成液态水和CO2,放出275.9 kJ的热量,汽油的燃烧热为___________。

(2)由于石油资源有限,且汽油燃烧会产生严重污染,氢气作为一种清洁能源日益受到各国的重视。许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油,生产21世纪的环保汽车。

已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1

H2O(1)====H2O(g);ΔH=+44 kJ·mol-1

①写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式:____________________。

②在通常状况下,若要得到857.4 kJ的热量,需氢气的质量为___________,这些氢气在标准状况下的体积为____________________。

解析:(1)n(C8H18)==0.05 mol,1 mol C8H18

燃烧放热:1 mol×=5518 kJ,故汽油的燃烧热为5518 kJ·mol-1

(2),故该反应生成2 mol H2O(l)共放热:483.6 kJ+44 kJ×2=571.6 kJ,热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1。也可由盖斯定律(设两个热化学方程式分别为a式、b式),依据:a式-b式×2,即为所求。

②由上式求得的热化学方程式知:2 mol H2完全燃烧生成H2O(l)(通常状况)放热571.6 kJ,故放出857.4 kJ的热量,需氢气n(H2)=×857.4 kJ=3 mol,m(H2)=3 mol×2 g·mol-1=6 g,V(H2)=3 mol×22.4 L·mol-1=67.2 L。

答案:(1)5518 kJ·mol-1

(2)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=571.6 kJ·mol-1

②6 g  67.2 L


练习册系列答案
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运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义.
(1)CO2是一种重要的物质,但其过量排放,可能导致全球气温升高.下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是
(填序号)
①大力发展低碳产业,提倡低碳生活,依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐,植树造林,恢复生态
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④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
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ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;2HClO=2H++2Cl-+O2
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;2HClO=2H++2Cl-+O2

(3)CO具有还原性,某同学设计图示装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应.

已知:H2C2O4
 浓硫酸 
.
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abcf
abcf
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Na2CO3
Na2CO3

(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ?mol-1;CO(g)+
1
2
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CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1
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CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
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11.2
11.2
L.

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2011年10月7日,英汤普森航空试航”地沟油”航班,在空中飞行了4个小时,并美其名”生物燃料”,该燃料属于生物质能.但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少,仅为”作秀”,引来一片质疑声.已知地沟油(生物质)的主要转化途径及主要产物如图所示.

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abde
abde

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cd
cd

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 高温 
.
 
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1
2
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CO(g)+
1
2
O2
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2f+e+3c-2b-4d
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2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1

①写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式:__________________________。

②在通常状况下,若要得到857.4 kJ的热量,需氢气的质量为____________,这些氢气在标准状况下的体积为____________。

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