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    （1）5.7 g汽油〔主要成分是辛烷（C8H18），相对分子质量为114〕完全燃烧，生成液态水和CO2，放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热为___________。

    （2）由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重污染，氢气作为一种清洁能源日益受到各国的重视。许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪的环保汽车。

    已知：2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）；ΔH=－483.6 kJ·mol－1

    H2O（1）====H2O（g）；ΔH=+44 kJ·mol－1

    ①写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：____________________。

    ②在通常状况下，若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为___________，这些氢气在标准状况下的体积为____________________。

    解析：（1）n（C8H18）==0.05 mol，1 mol C8H18

    燃烧放热：1 mol×=5518 kJ，故汽油的燃烧热为5518 kJ·mol－1。

    （2），故该反应生成2 mol H2O（l）共放热：483.6 kJ+44 kJ×2=571.6 kJ，热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6 kJ·mol－1。也可由盖斯定律（设两个热化学方程式分别为a式、b式），依据：a式－b式×2，即为所求。

    ②由上式求得的热化学方程式知：2 mol H2完全燃烧生成H2O（l）（通常状况）放热571.6 kJ，故放出857.4 kJ的热量，需氢气n（H2）=×857.4 kJ=3 mol，m（H2）=3 mol×2 g·mol－1=6 g，V（H2）=3 mol×22.4 L·mol－1=67.2 L。

    答案：（1）5518 kJ·mol－1

    （2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=571.6 kJ·mol－1

    ②6 g  67.2 L


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
    （1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是
    ④
    ④
    （填序号）
    ①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
    ②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
    ③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
    ④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
    （2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
    ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
    ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
    ．
    （3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．

    已知：H2C2O4
     浓硫酸 
    .
    △
     CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为
    abcf
    abcf
    ；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    ．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为
    CO+CO32-→2CO2+2e-
    CO+CO32-→2CO2+2e-
    ．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）
    11.2
    11.2
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2011年10月7日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．

    （1）下列有关说法正确的是
    abde
    abde

    a．生物燃料本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    e．生物质资源是一种污染小的可再生能源
    （2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
    cd
    cd

    a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
    （3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2．
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
    H2（g）+
    1
    2
    O2    （g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
    CO（g）+
    1
    2
    O2    ═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
    请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
    C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
    ．
    （4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脱硫综合利用的有关反应为：
    C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
    化学键 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
    键能/kJ．mol-1 a b c d e f
    已知某些化学键的键能数据如上表：
    则△H1=
    2f+e+3c-2b-4d
    2f+e+3c-2b-4d
    kJ?mol-1（用字母式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)5.7 g汽油［主要成分是辛烷(C8H18)，相对分子质量为114］完全燃烧，生成液态水和CO2，放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热为____________。

    (2)由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重污染，氢气作为一种清洁的能源日益受到各国的重视。许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪的环保汽车。已知：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1

    H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1

    ①写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：__________________________。

    ②在通常状况下，若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为____________，这些氢气在标准状况下的体积为____________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期开学考试化学试卷 题型：填空题

    (7分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
    (1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________________热反应，这是由于反应物的总能量____________生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______________________形成产物的化学键放出的总能量。
    (2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_______________________________。
    (3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____________ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_________________，

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