练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变
    B、分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
    C、用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
    D、加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，
    A、降低温度，一水合氨电离程度减小；
    B、加水稀释促进一水合氨电离；
    C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比；
    D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨．
    解答： 解：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，
    A、降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故A错误；
    B、加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故B错误；
    C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；
    D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原
    B、该反应中每消耗3molFe2+，3molFe2+失去3mol电子
    C、该反应中转移电子总数为4e-
    D、Fe2+、S2O32-在碱性条件下能大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：
    （1）D的分子式为
     
    ；
    （2）B中所含官能团的名称为
     
    ；
    （3）Ⅲ的反应类型为
     
    （填字母序号）；
    a．还原反应  b．加成反应  c．氧化反应  d．消去反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    Ⅰ：
     
    ；Ⅱ：
     
    ；
    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式分别为
     
    和
     
    ；
    （6）C有多种同分异构体，其中能够催化氧化成醛的有
     
    种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体中有多种胆固醇，其总量大约占体重的0.2%，某种胆固醇X的结构简式为
    （1）下列对胆固醇X的叙述正确的是
     
    （填选项的编号）
    a．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    b．可以发生银镜反应
    c．遇FeCl3溶液呈现紫色
    d．不能发生氧化反应
    （2）胆固醇X与有机物A、B、C、D、E、F间有如下转化关系：
    其中D能发生银镜反应，1molD与2molH2反应生成1molE．
    ①有机物D中所含的官能团是
     
    ．
    ②X→B可能的反应类型是
     
    ．
    ③E→F的化学方程式是
     
    ．
    ④写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应．已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4?2H2O
    175℃
    △
     3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用如图所示装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）．酒精喷灯可作高温热源．请回答下列问题：

    （1）检验装置A气密性的方法是
     
    ．
    （2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→
     
    ；
    （3）证明CO存在的实验现象是
     
    ；
    （4）本实验尾气处理的方法是
     
    ；
    （5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C．B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）2悬浊液加热煮沸，有砖红色沉淀和E生成．写出下述变化的反应方程式．
    （1）A→B：
     

    （2）B→C：
     

    （3）B→D：
     

    （4）D→E：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验：
    【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
    【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    【实验装置】
    【交流与讨论】
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
    （1）装置②的作用是：
     
    ；
    （2）装置③的作用是：
     
    ，
    其中装置③的短导管应与装置④的
     
    接口相连（填“a”或“b”）；
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为3.36L（标准状况下），则称取的样品质量应大于
     
    g；
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果可能会偏高，你认为原因可能是
     
    （填序号）
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低，你认为原因可能是（已知装置不漏气，试剂足量）
     

    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得剩余固体11.7g．则该样品的纯度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常先调节好Fe2+等离子的浓度，再向废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO?）能氧化降解污染物．如：降解废水中丙二醇（分子式C3H8O2）的反应为：C3H8O2+8H2O2
    FeSO4
    3CO2+12H2O．降解过程中主要副反应有：Fe2++HO?→Fe3++OH-、HO?+H++e-→H2O．
    （1）用Fenton法降解废水中丙二醇时，H2O2与丙二醇物质的量比为8：1时降解效果最好，选择H2O2与丙二醇物质的量比为8：1的理由是
     
    ．
    （2）H2O2浓度的增加有利于产生更多的HO?，降解速率增加，但实际操作中H2O2的浓度一不宜过大，其原因是
     
    ．
    （3）降解时Fe2+浓度过高时，降解速率反而减小的原因是
     
    ．
    （4）降解速率随着温度的变化如图所示，温度过高时，降解速率下降的原因可能是
     
    ．
    （5）你认为用Fenton法降解废水中丙二醇时还应该注意要控制的条件是
     
    ．
    （6）用Fenton法处理废水还可以同时起到净化水质的作用，其原因是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列材料属于硅酸盐材料的是（　　）
    A、不锈钢B、光纤C、水泥D、塑料

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案