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    【题目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

    B. b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

    C. c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

    D. d点水的电离程度大于c点

    【答案】A

    【解析】a点是浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液，c（H+）≈0.01 mol·L-1，c（CH3COO-）= ，故A正确；b点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kh（NH4+）=，Ka（CH3COOH）>Kh（NH4+），醋酸电离程度大于NH4+水解程度，所以c（NH4+）>c（CH3COOH），故B错误；c点溶液呈酸性c（H+） > c（OH-），根据电荷守恒，c(NH4+)+ c（H+） > c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c（OH-），所以c(NH4+)< c(Cl-)+c(CH3COO-)，故C错误；c点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，d点还存在抑制水的电离的一水合氨，所以c点水的电离程度大于d点，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )

    A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

    B.从A口出来的是NaOH溶液

    C.阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

    D.Na2SO4溶液从G口加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是

    A.简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁

    B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

    C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

    D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

    （1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

    ①除锈反应的离子反程式是__________。

    ②判断铁屑洗净的方法是__________。

    （2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。

    （3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：

    ①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。

    ②t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是__________。

    （4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

    【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净（或取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液，若无明显现象，则说明铁屑已洗净） 在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率

    【解析】(1). ①. 铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

    ②. 判断铁屑是否洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净，故答案为：测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净；

    (2). pH调至2.5，是因为NO3－在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原，故答案为：NO3－在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原；

    (3). ①. 根据图示可知，在t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则在t1时刻前是金属铁和硝酸之间的反应，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案为：4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；

    ②. 根据反应4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案为：生成的Fe2+水解；

    (4). 构成原电池可以加快化学反应速率，炭粉和铁屑构成了无数微小的原电池加快反应速率，故答案为：炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率。

    点睛：本题主要考查硝酸、铁及其化合物的化学性质，试题难度中等。熟练掌握硝酸的化学性质和铁及其化合物的性质是解答本题的关键，本题的难点是第（3）问，解答本问时，需先仔细审图，根据图示得出t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度是逐渐减小的，亚铁离子浓度是逐渐增大的，所以t1时刻前是金属铁和硝酸之间的反应，随着反应的进行，溶液中铵根离子浓度在增大，亚铁离子的浓度却没有增大，说明是生成的亚铁离子发生了水解反应，据此解答本题即可。

    【题型】综合题
    【结束】
    18

    【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

    已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

    物质

    CaSO4

    CaCrO4

    BaCrO4

    BaSO4

    溶度积

    9.1×10-6

    2.30×10-2

    1.17×10-10

    1.08×10-10

    （1）用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因（将离子方程式补充完整）：

    +__________=+__________。____________

    （2）向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使从溶液中沉淀出来。

    ①结合上述流程说明熟石灰的作用：__________。

    ②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由：__________。

    ③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如下图所示。

    已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

    的沉淀效率随温度变化的原因是__________。

    （3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

    ①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

    ②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是__________。

    （4）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是（ ）

    A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

    C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1，请回答如下问题：

    (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图____________，写出气体甲的电子式____________。

    (2)在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。

    (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_________________(用化学反应方程式表示)。

    (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式___________，并设计实验方案验证该反应的产物___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)=C(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表。下对说法正确的是（ ）

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A. 前 5 s 的平均反应速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1

    B. 正反应是吸热反应

    C. 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%

    D. 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC， 反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3)，KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

    回答下列问题：

    (1)制备KClO。

    ①装置B的作用______________________。　　　　　　　　　　　　　　

    ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________。

    (2)制备K2FeO4。

    ①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为___________。

    ②向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

    (3)测定K2FeO4纯度。

    测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为：

    a.Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-

    b.2Cr+2H+Cr2+H2O

    c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

    称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2,充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，计算该K2FeO4 样品的纯度，写出计算过程。（保留小数点后一位）________

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