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    下列说法正确的是（　　）
    A、有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
    B、用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
    C、可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
    D、使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：金属概论与碱元素
    分析：A．铝具有强还原性，能和一些金属氧化物发生铝热反应；
    B．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；
    C．铝采用电解熔融氧化铝的方法冶炼；
    D．使元素由化合态转化成游离态的过程可能是还原过程也可能是氧化过程．
    解答： 解：A．铝具有强还原性，能和一些金属氧化物发生铝热反应而生成金属单质，所以有铝可用作热还原法的还原剂，故A正确；
    B．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，Na属于活泼金属，采用电解熔融NaCl的方法冶炼，电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电而得不到钠单质，故B错误；
    C．Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故C错误；
    D．使元素由化合态转化成游离态的过程可能是还原过程也可能是氧化过程，如：CuO生成Cu是还原过程，HCl生成氯气是氧化过程，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了金属的冶炼、氧化还原反应等知识点，根据金属的活泼性强弱确定金属的冶炼方法，注意Al用电解氧化铝的方法而不是电解氯化铝的方法冶炼，氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O．
    （1）上述溶液中，可以发生水解的是
     
    （填序号）．
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(OH-)
    的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
     
    ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素有F、Cl、Br、I、At等元素，下列关于At的推断不正确的是（　　）
    A、At2的颜色比I2深
    B、HAt的水溶液的酸性比盐酸强
    C、AgAt不溶于水
    D、HAt很稳定，受热不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是（　　）
    A、非金属单质间发生的置换反应
    B、1mol非金属单质在反应中得到电子的多少
    C、非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    D、非金属元素的单质与氢气反应的难易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为内层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（　　）
    A、M层B、K层C、L层D、N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A、0.40mol
    B、0.20mol
    C、小于0.20mol
    D、大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
    D、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
    H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是利用电化学降解法治理水中硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入Ⅱ区，通电使NO3-转化为N2．下列说法不正确的是（　　）
    A、电解时H+从I区通过离子交换膜移到Ⅱ区
    B、Ag-Pt电极上发生反应：2 NO3-+6H2O+l0e-═N2↑+12OH-
    C、为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体
    D、若电解过程中转移1mol电子，则Ⅱ区电解液的质量减少2.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A、氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
    B、明矾和液氯都可用于处理生活用水
    C、漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织物
    D、常温下，铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象

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