Question

【题目】马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理．以软锰矿（主要成分为MnO2 ， 还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如图：
（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是 ， 葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为 ．
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为 ， 滤渣1的主要成分为（填化学式）．

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.8	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8
Mn2+	7.8	9.8

（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为 ．
（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐t．

Answer 1

【答案】
（1）增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率；12：1
（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）5.0～7.8； Fe（OH）3和Al（OH）3
（4）MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O
（5）2.5935
【解析】解：（1）为增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，软锰矿要先制成矿浆；葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，则反应为：12MnO2+C6H12O6+24H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O，二氧化锰为氧化剂，葡萄糖为还原剂，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12：1；

所以答案是：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；12：1；（2）过氧化氢溶液氧化Fe2+为Fe3+，反应为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）调节pH沉淀Fe3+、Al3+，但不能沉淀Mn2+，由表可知，调节pH为5.0～7.8，可以达到目的，故滤渣1为Fe（OH）3和Al（OH）3；

所以答案是：5.0～7.8；Fe（OH）3和Al（OH）3；（4）MnCO3沉淀与磷酸反应为MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O；

所以答案是：MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O；（5）软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，设得到马日夫盐质量为x，根据锰元素质量守恒，则有 ×1t×87%×91%= ×x，解得x=2.5935；

所以答案是：2.5935．