Question

2．某金属B为不变价元素，当B元素的离子$\frac{1}{3}$摩尔被还原时需得到6.02×10²³个电子，当10.8克B的单质跟过量的盐酸反应时，能放出1.2克氢气，求该元素的相对原子质量．

Answer 1

分析 根据B离子被还原时获得电子数计算B离子化合价，根据生成氢气利用电子转移守恒计算B的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算计算B的相对原子质量．

解答 解：当B元素的离子$\frac{1}{3}$摩尔被还原时需得到6.02×10²³个电子，即需要1mol电子，则B离子化合价为$\frac{1mol}{\frac{1}{3}mol}$=+3，1.2g氢气物质的量为$\frac{1.2g}{2g/mol}$=0.6mol，由电子转移守恒可知10.8gB的物质的量为$\frac{0.6mol×2}{3}$=0.4mol，B的摩尔质量为$\frac{10.8g}{0.4mol}$=27g/mol，故B的相对原子质量为27，
答：B的相对原子质量为27．

点评 本题考查氧化还原反应计算，关键是电子转移守恒的应用，较好的考查学生分析计算能力．