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    9．对下列实验的现象描述及其解释均正确的是（　　）
    选项实验现象解释
    A向新制氯水中滴加紫色石蕊试液溶液变为红色且保持不变新制氯水具有酸性
    BSO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成符合复分解反应发生条件
    C无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置下层显紫色原溶液中含有I-
    D将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色高锰酸钾发生还原反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯水中HClO有漂白性；
    B．二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成BaSO4；
    C．铁离子和碘离子反应生成碘和亚铁离子，碘易溶于四氯化碳溶于中，四氯化碳和水不互溶且密度大于水；
    D．乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应．

    解答 解：A．氯水中HClO有漂白性，HCl、HClO电离出的氢离子而使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，故A错误；
    B．钡发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO4，发生的反应为氧化还原反应，故B错误；
    C．铁离子和碘离子反应生成碘和亚铁离子，碘易溶于四氯化碳溶于中，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，则无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层呈紫色则二者反应后有碘生成，所以说明原来溶液中含有碘离子，故C正确
    D．乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以乙酸溶液由无色变为紫红色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、元素化合物性质，明确物质性质是解本题关键，注意B中反应类型，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地．其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol．
    据此计算出△H2=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．
    某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小二氧化碳浓度
    ③若30min后升高温度值T2℃，达到平衡时，容器总NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中能证明某气体为SO2的是（　　）
    ①使澄清石灰水变浑浊  
    ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  
    ③使品红溶液褪色
    ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
    A．只有④能证明B．都不能证明C．③④均能证明D．都能证明

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于Fe（NO3）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Na+、H+、Cl-、Mg2+可以大量共存
    B．与KSCN溶液反应产生红色沉淀
    C．加入铜粉，反应的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D．向该溶液中滴入少量Na2S溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
    B．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤的方法除去
    C．家用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
    D．可用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
    ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
    回答下列问题：
    （1）浸出过程中Co2O3发生反应的化学方程式为Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O
    （2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如图2所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B（填选项字母）
    A.2.0-2.5   B.3.0-3.5C.4.0-4.5   D.5.0-5.5
    （5）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量．称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（写两条）：①粗产品含有可溶性氯化物，②晶体失去了部分结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某元素的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（　　）
    A．XH8-3nB．HXC．XH2nD．HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．取5.2g存放一段时间的Na2SO3粉末（部分氧化为Na2SO4），加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为672mL，然后继续向溶液中缓慢加入0.1mol/LBa（OH）2溶液到100mL时，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
    ①Na2SO3的纯度为72.69%（写出计算过程，无计算过程不给分）；
    ②盐酸物质的量浓度为0.8mol/L（写出计算过程，无计算过程不给分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的制备原理设计步骤合理的是（　　）
    A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4
    B．Fe $→_{点燃}^{Cl_{2}}$ FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe（OH）2
    C．AlCl3（溶液）$\stackrel{蒸发}{→}$ AlCl3$\stackrel{电解}{→}$ Al
    D．NaCl（饱和溶液）$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$  NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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