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(16分)某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。A中所用试剂,从下列固体物质中选取:

a. NH4HCO3   b. NH4Cl   c. Ca(OH)2   d. NaOH
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是_______(填代表备选试剂的字母);此时A中反应的化学方程式_______ ,A中主要的玻璃仪器有_______(填名称)。
(2)C中发生反应的化学方程式为_______,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________.
(4)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L-1的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_______ mol。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

通常状况下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙述正确的是
A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长
B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C.NCl3分子是非极性分子
D.NBr3比NCl3易挥发

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向lL0.8mol/L硫酸溶液中加入20.2gKN03和19.2g铜粉,充分反应后产生的气体是 ____,在标准状况下的体积为______,( )
A.氢气2.24LB.一氧化氮4.48L
C.氢气 4.48LD.一氧化氮2.24L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液,这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂。已知纯E为无色油状液体,溶于水时会放出大量热;B、C、D和F是常见金属的盐,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A的溶液有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中,只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生;继续加入过量A溶液时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中,含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀,E溶液中有无色、无味气体逸出;
④将C的溶液分别加入D、E、F中,均有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)确定化学式A               C            .   E             
(2)写出F中沉淀完全溶解的化学方程式                               
(3)B在溶液中电离出的阴离子为         填化学式),能否确定B在溶液中电离生产的阳离子?若能,写出离子符号,若不能说明进一步鉴定的方法。                  
(4)D在溶液中电离出的阴离子为         填化学式),能否确定D在溶液中电离生产的阳离子?若能,写出离子符号,若不能说明进一步鉴定的方法。                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中,充分反应后,生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L,再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少是(   )
A.400mLB.450mLC.500mLD.550mL

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说法错误的是(  )
A.NO2是该过程的中间产物
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 
A.Au  B.Cu   C.A1    D.Fe

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性,设计了如下实验:在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再加入浓HNO3,溶液的颜色变红,但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色,并产生红棕色气体,这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望,他们对此现象设计了探究性实验。
(1)甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的,大家经过理性分析,认为可以排除Fe2+的干扰,理由是                                            
(2)乙同学认为红色消失,说明Fe(SCN)3被破坏,红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应,推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为                                                       
(3)根据乙同学的,观点,设计了实验方案1,往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体,而溶液红色消失变为浅绿色,溶液温度升高;继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色,最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种非极性气体;向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究),请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式:                                
(4)丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究,设计了方案2,向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水.溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是                                                          
(5)通过本次探究,可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气,汽车尾气中产生NO的原因是
A.汽车燃料油(如汽油、柴油)中含氮,NO是其燃烧产物
B.是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应
C.是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应
D.空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物

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