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    4．如图是某有机物的质谱图，其相对分子质量为（　　）
    A．74B．31C．59D．45

    分析 根据质谱图中最右边的那个峰就是该物质的相对分子质量．

    解答 解：根据质谱图中最右边的那个峰就是该物质的相对分子质量，根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为74，
    故选A．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确质谱图的含义，能够根据质谱图判断物质的相对分子量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．
    已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
    （2）实验前需检验装置的气密性，简述操作关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好．
    （3）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （4）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是检验有无NO2产生，若有NO2，则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．任何溶液中，c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14
    B．pH=0的溶液呈中性
    C．酸性溶液中，c（H+）越大，酸性越强
    D．酸性溶液中没有OH-，碱性溶液里没有H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M层上的电子数可能为（　　）
    A．8B．18C．8～18D．18～32

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，写出相关的化学反应方程式：CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）Cl+HCl↑+H2O．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥HCl气流中加热制得．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀．过滤后，用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色变为无色，且在半分钟内无变化．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第4周期第ⅠB族B．第5周期第ⅠB族C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列描述的过程中的能量变化与如图一致的是（　　）
    A．反应物总键能比生成物总键能大B．H-H键断裂
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）如图1，在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸（均足量），再将装有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：

    ①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
    ②加入固体后，试管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快．
    （2）为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应，该同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号试剂1试剂2混合前温度混合后的最高温度
    ①50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
    ②50mL水3.2g Na2CO3固体20℃24.3℃
    ③50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃16.2℃
    ④50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究．
    ②通过上述实验可得出：
    Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”，下同）反应，对应的图象
    为B（见图2）NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应，对应的图象为A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．相同温度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1
    B．相同温度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液与0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1
    C．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1
    D．40℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2：1

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