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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)实验过程中,装置B中的现象是________________,原因是(用离子方程式表示)_____________

(2)实验过程中,装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________

(3)装置D中品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,可观察到的现象为__________

(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3,理由是_________________________

【答案】 溶液紫色逐渐退去 5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5 SO42- 氧化性 溶液恢复为红色 不能,因为浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,得不到SO2气体

【解析】(1)二氧化硫和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸,高锰酸钾溶液溶液的颜色褪去,高锰酸钾被还原生成锰离子,反应的两种方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5 SO42-,故答案为:溶液紫色逐渐退去;5SO2+2MnO4-+2H2O=4H++2Mn2++5 SO42-

(2)二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀,所以C中出现黄色浑浊,该反应中,二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价,所以二氧化硫得电子而作氧化剂,体现氧化性,故答案为:氧化性;

(3)二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质,所以二氧化硫能使品红溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不稳定,加热无色溶液时,溶液又变为红色,故答案为:溶液恢复为红色;

(4)浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,得不到SO2气体,因此不能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3,故答案为:不能,因为浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,得不到SO2气体。

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A.乙醇难溶于水
B.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙酸的酸性比碳酸弱
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C.恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

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【题目】实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是 (  )

编号

试剂

保存方法

理由

A

白磷

保存在煤油中

防止与空气中水、氧气接触发生反应

B

液溴

密封保存在细口瓶中

防止升华

C

氯水

存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中

避免见光分解

D

氢氟酸

存放在磨口玻璃塞的广口瓶中

防止挥发

A. A B. B C. C D. D

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【题目】氨气是重要的工业原料。

(1)标准状况下,将500L氨气溶与水形成1L氨水,则此氨水的物质的量浓度为______mol/L(保留三位有效数字),该氨水最多能吸收二氧化硫的体积为_________

(2)氨的催化氧化是重要的工业生产,此反应将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__________________。下列反应中的氨与氨催化氧化中的氨性质相同的是________________

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2

B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O

D.HNO3+NH3=NH4NO3

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【题目】质量相同的N2CO,下列物理量不一定相同的是

A物质的量

B分子个数

C原子个数

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【题目】下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素

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【题目】已知丁基有4种,据此不必试写,即可判定C5H10O的醛应有( )

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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