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(6分)写出下列原子的电子排布式。
(1)S (2)29Cu (3) 26Fe
(1)________________________________________________________________________
(2)________________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________________
(1)1s22s22p63s23p4     (2)1s22s22p63s23p63d104s1    (3)1s22s22p63s23p63d64s2

试题分析:根据构造原理、洪特规则以及保利不相容原理可知,S、Cu和Fe的核外电子排布式分别是1s22s22p63s23p4、1s22s22p63s23p63d104s1、1s22s22p63s23p63d64s2
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大,试题注重基础,主要是考查学生对核外电子排布的了解、掌握情况,特别是灵活运用构造原理书写排布式的熟悉程度,有利于培养学生的规范答题能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  ).
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)A—J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题:

(1)B中的化学键有            ,(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”) E的电子式     
(2)写出反应⑦的离子方程式__________________________
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式_____________________
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴或阳”)
极附近溶液由无色变为红色,其原因是                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关卤族元素的叙述不正确的是                    
A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高
B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强
D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是
A.最外层有8个电子的原子
B.最外层电子排布为ns2的原子
C.次外层无未成对电子的原子
D.最外层有3个未成对电子的原子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是(  )
A.硼和硅 B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)有下图所示的反应关系,A是中学常见的无机物,A、B、C中含有同一种元素R,不含R的元素已经略去。

(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应,既可只生成B,又可只生成C,还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的化学式             
②写出上述有关反应的离子方程式:
生成B的离子方程式为                                              
生成C的离子方程式为                                              
(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应,其产物必为B+C,则A的分子式可能是
          (只写一种),该反应的离子方程式为                           
R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答:

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为_______________________。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列原子的电子排布图中,符合洪特规则的是(  )

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