[题目]在实验室里.常用如图所示装置制取并收集氨气.请回答下列问题:(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为 ,②该收集氨气的方法为 .A．向上排空气法 B．向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器.进行实验.仪器a的名称为 .(3)思考与交流①欲制取标准状况下4.48 L NH3.至少需要NH4Cl g,②实验室制取氨气.还可采用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

(1)原理与方法

①制取氨气的化学方程式为__________________________________；

②该收集氨气的方法为________。

A．向上排空气法 B．向下排空气法

(2)装置与操作

按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流

①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；

②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B 酒精灯 10.7 A

【解析】

（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气；

②NH3的密度比空气小；

（2）仪器a的名称为酒精灯；

（3）①依据化学方程式列式计算；

②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气。

（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

②NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为：B；

（2）仪器a的名称为酒精灯，故答案为：酒精灯；

（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则NH4Cl的物质的量为0.2mol，NH4Cl的质量为0.2mol×53.5g/ mol=10.7g，故答案为：10.7；

②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气，故答案为：A。

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【题目】某有机化合物的结构式如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，X与Z位于不同的周期，下列有关说法正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：X>Y

B.X、W、Z三者形成的化合物都是液体

C.W2Y2中既含极性键又含非极性键

D.Z元素形成的含氧酸全部是强酸

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【题目】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	向氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－	Fe2＋具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋	Fe2＋具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe3＋＋Fe=2Fe2＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋	Fe2＋具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，浅绿色溶液变成棕黄色溶液，说明Fe2＋具有还原性，发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正确；

B．在氯化亚铁溶液中加入锌片，浅绿色溶液变成无色溶液，说明Fe2＋具有氧化性，发生的离子反应为Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B错误；

C．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C错误；

D．在氯化铁溶液中加入铜粉，溶液颜色应由棕黄色变成蓝色，故D错误；

故答案为A。

【题型】单选题
【结束】
18

【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

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【题目】高锰酸钾是实验室常用的氧化剂。某实验小组制备高锰酸钾，具体流程如图：

实验一：锰酸钾的制备。称取3.0 g KClO3固体和 7. 0 g KOH固体混合，于铁坩埚中小火加热，待混合物熔融后用铁棒不断搅拌，再加入4.0g MnO2 继续加热。

(1)熔融时加人 MnO2 后坩埚中反应的化学方程式为 _____________。

(2)用铁棒而不用玻璃棒搅拌的原因是______________ 。

实验二：锰酸钾的歧化。待铁坩埚冷凉后放人烧杯中，加水共煮浸取，取出坩埚，开启启普发生器，趁热向溶液中通入CO2，直到溶液绿色全部变为紫色为止，静置沉淀，用砂芯漏斗进行抽滤，留滤液。歧化反应实验装置如图所示：

(3)向启普发生器中加入块状固体的位置_______ （选填字母“a”“b”或“ c”)。该仪器的优点是方便控制反应的发生与停止，其原理是_____________。

(4)烧杯中锰酸钾歧化反应的化学方程式为___________________。

(5)锰酸钾歧化时不能用盐酸代替 CO2，原因是_______________ 。

实验三：锰酸钾的浓缩结晶。将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，抽滤至干。将晶体转移至已知质量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小时左右，冷却，称量，产品质量为 3.16 g。

(6)蒸发浓缩滤液至___________停止加热。

(7)该实验小组制备高锰酸钾的产率是____________。

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【题目】氢能是一种公认的高热值清洁能源，目前世界各国正致力于将高污染高排放的碳能源过渡成清洁高效低排放的氢能源。氢能开发包括以下三个环节：

一、氢燃料的制备

(1)我国氢气的主要来源是焦炉气制氢，所制得的氢气含有较多的CO和H2S，中温干法脱硫是用氧化铁将硫元素转化为硫化铁。干法脱硫的反应方程式为________。

(2)我国科研人员用木屑水蒸汽气化制取氢燃料，在一定条件下，反应器中存在如下反应：

i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) △H1

ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) △H2

iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) △H3

iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) △H4

v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) △H5

①△H5=_________________ 。

②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物质的量比确定，在750℃，控制水蒸气流量为 0.lg/(ming)下，探究催化剂加入量对产气组分和气化性能的影响，结果如表所示：

n(Ca)/n(C)	气体体积分数				碳转化率/%
n(Ca)/n(C)	H2	CO	CO2	CH4	碳转化率/%
0	45.58	22.70	22.37	7.54	61.22
0.5	52.95	21.74	19.11	5.14	56.59
1.0	58.62	22.37	12.60	5.31	61.42

由表中数据，n(Ca) / n(C) =___时最为合理。 n(Ca) / n(C) 由0到0.5时，H2的体积分数显著增加的原因_____。体系的气化温度不仅对木屑的热解气化反应有影响，而且对 CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反应也有很大影响。实验过程中，控制 n(Ca) / n(C) 为 1.0，水蒸气流量为0.1 g/(min g)，将气化反应温度从700℃升到850℃，气化温度对产氢率、产气率的影响如表：

温度/℃	气体体积分数			碳转化率/%
温度/℃	H2	CO	CO2	碳转化率/%
700	51.78	20.75	19.89	54.37
750	58.62	22.37	12.60	61.42
800	55.63	26.05	12.71	73.43
850	54.16	26.94	13.82	83.34