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    4．可以用于除去乙烷中的少量乙烯的试剂是（　　）
    A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液
    C．溴化钠溶液D．浓硫酸

    分析 乙烯含有不饱和键，能使溴水褪色，除去乙烷中混有的少量乙烯时注意不能引入新的杂质，并且不能影响乙烷的量，以此解答该题．

    解答 解：A．溴水可与乙烯发生加成反应，可除去杂质，故A正确；
    B．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故B错误；
    C．与溴化钠溶液不反应，不能除去杂质，故C错误；
    D．浓硫酸不能除去乙烷中的乙烯杂质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应现象为解答的关键，侧重烯烃性质及除杂、鉴别的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、K+、CO32-、SO42-B．Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
    C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中B为白色难溶固体，E易溶于水．
    （1）写出下列物质的化学式：
    AAl（OH）3、BAl2O3、
    CAl、DAlCl3．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    B→C2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
    B→DAl2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    A→DAl（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
    C→D2Al+6H+═2Al3++3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（　　）
    A．新制氯水B．酸性高锰酸钾溶液
    C．往溶液中通入氧气D．往溶液中加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．现有0.270Kg质量分数为20%的硫酸铝溶液，试计算：?溶液中硫酸铝溶液的物质的量．?溶液中SO42-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知铁的化合物之间有如下转化关系：
    Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高铁酸根离子）
    请回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是c（选填序号）；
    a．KMnO4      b．HNO3         c．H2O2
    （2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
    CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是c（选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金           
    b．Cu2+和S是氧化产物
    c．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应
    d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    （3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出．
    ①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含的阳离子是Fe3+．
    ②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是Cu2+和Fe3+．
    （4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe（OH）3胶体等物质，写出FeO42-和H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．高酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．（用简洁的名词描述即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有两种二元弱酸H2A与H2B．酸性强弱顺序为：酸性强弱顺序H2A＞H2B＞HA-＞HB-，（已知：H2A．Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-2），下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度等体积H2A与NaOH的混合溶液呈碱性
    B．H2A与少量B2-反应的离子方程式为2H2A+B2-=2HA-+H2B
    C．NaHB溶液一定显酸性
    D．等浓度等体积的NaHA与Na2B混合，混合溶液中存在这样的关系：c（A2-）＞c（B2-）＞c（HA-）＞c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    A．断开1 mol O-O键比断开1 mol N-N键所需能量少448 kJ
    B．断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6 kJ
    C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
    D．由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（　　）
    A．NaClB．NaCl、Na2CO3C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO3

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