练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】A，B，C，D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称为；
    （2）A，B形成的化合物的电子式为 ．
    （3）C的元素符号为 ， C的最高价氧化物的化学式为 ．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ．

    【答案】
    （1）氮
    （2）
    （3）S；H2SO4
    （4）KOH
    【解析】解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ， 最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，（1）B为N元素，元素的名称为氮，所以答案是：氮；（2）A、B形成的化合物为NH3 ， 其电子式为 ，所以答案是： ；（3）C的元素符号为S，C的最高价氧化物的化学式为H2SO4 ， 所以答案是：S；H2SO4；（4）D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，所以答案是：KOH．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是(　　)

    A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

    B.用燃着的酒精灯，点燃另一盏酒精灯

    C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

    D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

    编号

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶解
    的时间/s

    A

    2

    薄片

    5

    400

    B

    2

    薄片

    15

    200

    C

    2

    薄片

    25

    100

    D

    2

    薄片

    35

    t1

    E

    2

    细小颗粒

    15

    t2

    F

    2

    粉末

    15

    t3

    G

    2

    薄片（含少量杂质Cu）

    35

    t4


    （1）t1=s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
    （2）利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是；
    （3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是 ． t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
    （4）单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
    A.3 种
    B.4 种
    C.5 种
    D.6 种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法，正确的是

    A. 硅在自然界中不以化合态的形式存在

    B. 单质硅常用作半导体材料

    C. SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

    D. SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是（ ）
    A.取代→加成→氧化
    B.加成→取代→消去
    C.取代→消去→加成
    D.取代→消去→水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是

    A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    （Ⅰ）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(＞9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填序号）。

    A.Na2O2　　B.HNO3　　C.FeCl3　　D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子___（填序号）。

    A.Fe3+　　B.Al3+　　C.Ca2+　　D.Mg2+

    （3）在还原过程中，每消耗172.8gCr2O72- 转移4.8mole-，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr3+转化为Cr2O72- ）

    （Ⅱ）酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e-Fe2+，阴极反应式是2H++2e-H2↑。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

    （2）电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为___________________。

    （3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。

    （4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，F4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

    （1）B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有________种不同能量的电子。

    （2）G分子中D原子的杂化方式为_____________，F2+的基态价电子排布式为____________。

    （3）BA3- 离子的空间构型为________，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为____________。

    （4）某化合物晶胞结构如右图所示，E2+的最近且等距的D2-有_________个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为______nm。

    （5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因________________。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式______________________________；

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案