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    含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式______________

    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：

    O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。

    写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。

    （2）某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：

    ①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，

    ②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为   _____________mL。

    （3） 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。

     

    【答案】

    （1）①NaHCO3     ②2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

    （2）B;　  Na2CO3·NaHCO3·2H2O，    112   （3）3

    【解析】

    试题分析：（1）①化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中，元素的种类及原子个数不变。可得A化学式为：NaHCO3。该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。H2O2失去电子，作还原剂，则还有氧化剂MnO4-，反应后该微粒转化为Mn2+.结合原子守恒和电子守恒。可得离子方程式是：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。（2） ①Na2CO3与盐酸反应分步进行。首先发生：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3.当Na2CO3完全转化为NaHCO3后，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若固体只含有Na2CO3，则前后两步消耗的盐酸物质的量相等。由于某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，还含有NaHCO3，故放出气体消耗的盐酸要比前半部分多。故B曲线正确。n(Na2CO3)= 1 mol/L×2. 5×10-3L=2. 5×10-3 mol.n(NaHCO3)总=1 mol/L×5×10-3L=5×10-3 mol。所以原固体产生的碳酸氢钠的物质的量为：n(NaHCO3)= 5×10-3 mol-2. 5×10-3 mol.= 2. 5×10-3 mol。n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1.所以某天然碱的化学式可表示为: Na2CO3·NaHCO3·2H2O。②n(CO2)= n(Na2CO3)+n(NaHCO3)= 5×10-3 mol.V(CO2)= n(CO2)·Vm=5×10-3 mol×22.4mol/L×103ml/L=112ml. （3）根据质量守恒定律可得2Y+X=8 讨论求解得：X=2，Y=3.物质化学式成立。

    考点：考查质量守恒定律、氧化还原反应方程式的书写、碳酸钠与盐酸的分步反应等知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做好环境消毒是预防“甲型H1N1流感”的重要措施，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
    （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：
    KClO3+H2C2O4+H2SO4═ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O．
    在上述反应中
    KClO3
    KClO3
    做氧化剂；0.5mol KClO3参加反应有
    0.5NA
    0.5NA
    个电子转移．
    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
    B
    B
    ．
    A．稀硫酸      B．KMnO4溶液   C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?济南一模）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
    H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性
    H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性
    ．
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式（可不必配平）：
    2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是
    NA
    NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
    （1）过碳酸钠 （化学式2Na2CO3?3H2O2） 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
    ①请你写出过氧化氢的电子式
    ，其中氧元素的化合价是
    -1
    -1
    ．
    ②H2O2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
    在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
    在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
    ．
    ③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ．
    ④实验室制O2主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：
    ②＞①＞③
    ②＞①＞③
    （填写序号）．
    （3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO2） 在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
    HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是
    NA
    NA
    个．
    （4）ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 （NaClO2）．该反应的化学方程式为
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
    2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
    ①
    B
    B
    曲线正确，天然碱的化学式为
    Na2CO3?NaHCO3?2H2O
    Na2CO3?NaHCO3?2H2O
    ；
    ②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为
    112
    112
    mL．
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是
    6.02×1023
    6.02×1023
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据统计，截止2009年11月4日，我国内地共发现19589例甲型H1N1流感患者，甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

    （1）下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是____________（填编号，下同）。

    A.HCl    B.KClO3   C.HClO      D.ClO2

    (2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是____________。

    A.MnO2    B.KMnO4溶液

    C.稀硫酸    D.Na2SO3溶液

    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是____________________。

    （4）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式____________      。

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