高纯六水氯化锶晶体具有很高的经济价值.工业上用难溶于水的碳酸锶为原料(含少量钡和铁的化合物等).制备高纯六水氯化锶晶体的过程为:已知: Ⅰ． SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水.100℃时失去全部结晶水.Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1．56．5沉淀完全的pH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ． SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1．5	6．5
沉淀完全的pH	3．7	9．7

（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。

A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是、。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

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C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

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某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________________________。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是 _；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是____ _。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？_____________________。

（2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：____________。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是____________。

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	操作	现象	结论
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B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+