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    【题目】下列有机反应中，都属于取代反应的是(　　)
    A.苯、乙烯分别使溴水褪色
    B.溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应
    C.乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
    D.苯、甲苯在一定条件下与混酸反应

    【答案】D
    【解析】A项中前者属于取代反应，后者属于加成反应；B项中溴乙烷在NaOH的水溶液中发生取代反应，在醇溶液中发生消去反应；C项均发生氧化反应；D项中均发生取代反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：

    （1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为 ， 天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为 ．
    （2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
    不同温度下硼酸的溶解度见下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解度/g

    2.7

    5.0

    8.7

    14.8

    23.8

    ①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式 ．
    ②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是 ．
    ③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为 ．
    （3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
    ①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为 ．
    ②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为 ． （B元素的相对原子质量按11计算）
    （4）NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 则阴极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

    A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按下列要求填空：

    （1）已知：99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

    ②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

    （2）已知：25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平

    衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K=3.2×10－8

    请回答下列问题：

    ①物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：

    a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

    pH由大到小的顺序是________________________________（填编号）。

    ②常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______（填编号）。

    A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

    ③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________。

    ④25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填准确数值）。

    ⑤25 ℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
    B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
    C. =10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣
    D.c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）

    选项

    Ⅰ

    Ⅱ

    A

    Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合

    NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合

    B

    少量SO2通入Ba（OH）2溶液中

    过量SO2通入Ba（OH）2溶液中

    C

    BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合

    Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合

    D

    少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

    少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

    A.转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
    B.b电极上发生还原反应
    C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
    D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    盐酸

    烧碱

    二氧化硫

    B

    烧碱

    硫酸

    纯碱

    一氧化碳

    C

    苛性钠

    醋酸

    石灰石

    水

    D

    苛性钾

    硝酸

    苏打

    三氧化硫

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    ﹣112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为 ．
    （2）B中所装试剂是 ， E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是 ．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3 ．
    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000molL﹣1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3 ， 溶液滴定
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3 ， 溶液8.40ml
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ．

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