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    11．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
    （3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
    （4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
    （5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    ①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
    ②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．

    分析 铁屑含少量锡、氧化铁等杂质，用硫酸溶解，会生成硫酸亚铁、硫酸锡，过滤除去不溶物，滤液中加入稀硫酸酸化，并通入硫化氢，可生成SnS沉淀并防止亚铁离子被氧化，过滤分离，得到滤液为硫酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到FeSO4•7H2O．
    （1）通入硫化氢至饱和，除去杂质离子Sn2+，硫化氢是强还原剂，还原铁离子，防止亚铁离子被氧化；在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的：使Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀；
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失；
    （3）ClO-将Fe2+氧化为FeO42-，自身被还原为Cl-；
    （4）根据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4×10-38计算；
    （5）①8.34g FeS04•7H2O样品物质的量=$\frac{8.34g}{278g/mol}$=0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，计算100℃时失去结晶水的质量，再确定M中结晶水质量，进而确定M的化学式；
    ②FeSO4•7H2O分别在78℃、159℃、373℃失去结晶水，故FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．

    解答 解：铁屑含少量锡、氧化铁等杂质，用硫酸溶解，会生成硫酸亚铁、硫酸锡，过滤除去不溶物，滤液中加入稀硫酸酸化，并通入硫化氢，可生成SnS沉淀并防止亚铁离子被氧化，过滤分离，得到滤液为硫酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到FeSO4•7H2O．
    （1）通入硫化氢至饱和，使Sn2+完全变成SnS沉淀除去，硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化；
    在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀，
    故答案为：除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+沉淀；
    （2）绿矾晶体表明附着杂质，用少量冰水可以洗去沉淀表面的杂质离子，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾因溶解导致的损失，
    故答案为：洗去晶体表面的硫酸等杂质；降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
    （3）ClO-将Fe2+氧化为FeO42-，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为：2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O，
    故答案为：2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
    （4）溶液pH=4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，结合Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4×10-38，可知溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L，
    故答案为：4.0×10-8；
    （5）①8.34g FeS04•7H2O样品物质的量=$\frac{8.34g}{278g/mol}$=0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H2O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，故100℃时，M的化学式为FeSO4•4H2O，
    故答案为：FeSO4•4H2O；
    ②FeSO4•7H2O分别在78℃、159℃、373℃失去结晶水，故FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子，
    故答案为：3．

    点评 本题考查物质制备工艺流程，涉及物质的分离提纯、对原理的分析评价、条件控制、物质组成计算等，注意对题目信息运用，熟练掌握元素化合物知识，有利于培养学生分析能力、实验能力，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．

    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）写出装置A中的反应方程式为：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；同时在装置C中应加入NaOH溶液．其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，可用NaOH溶液洗涤除去．
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
    （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：
    盐碱地产生碱性的原因：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；
    农业上用石膏降低其碱性的反应原理：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，且所得溶液显酸性性．
    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=1×10-8mol/L．
    （5）在图中画出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L-1盐酸的滴定曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：

    已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀时pH1.22.73.46.3
    完全沉淀时pH2.43.25.29.7
    （1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
    ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
    （2）为了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
    （3）生成滤渣2的成分H2SiO3或H4SiO4（用化学式表示）
    （4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来．
    （5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A；
    A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
    C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
    ①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；④搅拌或转移溶液时有液体溅出；⑤给容量瓶定容时，俯视读数；⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．将溶质物质的量之比为 2：7 的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．敞开体系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．
    在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为0.012 mol．

    （2）测定NO的体积
    ①从图所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
    ②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
    ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作液体冷却到室温后，并使集气瓶和量筒内液面相平．
    （3）气体成分分析
    若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能正确的组合是（　　）
    ①4：3　　　　　②3：2　　　　　③3：1　　　　　④2：1．
    A．②③B．①②C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．将Al投入到烧碱溶液中：2Al+2OH-═AlO2-+2H2O
    C．将Al（OH）3投入到烧碱溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入适量KOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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