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    【题目】据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：

    按要求回答下列问题：

    （1）写出山梨酸中含氧官能团的名称__。

    （2）尼泊金甲酯的1H核磁共振谱图中有____个峰。

    （3）写出山梨酸与NaOH溶液反应的化学方程式____。

    【答案】羧基 4 CH3CH=CHCH=CHCOOH+NaOH→CH3CH=CHCH=CHCOONa+H2O

    【解析】

    （1）山梨酸中含氧官能团的名称：羧基；

    （2）尼泊金甲酯的1H核磁共振谱图中有4个峰。

    （3）山梨酸与NaOH溶液反应的化学方程式：CH3CH=CHCH=CHCOOH+NaOH→CH3CH=CHCH=CHCOONa+H2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是(　　)

    A.实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

    B.实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

    C.实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    D.工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

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    【题目】科学家研究发现纳米TiO2的混凝土可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( )

    A.纳米TiO2作催化剂，NOx消除效率更高

    B.NOx消除总反应为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3

    C.1mol羟基(-OH)比1molO2少8NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)

    D.纳米TiO2属于胶体，能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应： 。下列说法正确的是( )

    A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    B.还原剂是和，氧化剂是

    C.氧化产物是S，还原产物是和

    D.当转移时，有参加反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

    下列说法正确的是

    A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

    B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

    C.溶液X中所含离子种类共有4种

    D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（ ）

    A.曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

    B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

    C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

    D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：

    (1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。

    (2)试剂X是___________。

    (3)装置D内发生反应的化学方程式为___________。

    (4)工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是_____________________________。

    (5)装置E中主要反应的离子方程式为____________________。

    (6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    ①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：A．减压，55℃蒸发结晶；B．趁热过滤；C．用38～60℃的温水洗涤；D．低于60℃干燥，得到产品。

    ②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度__________(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

    下列说法不正确的是( )

    A. x为NaOH溶液，y为盐酸

    B. a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

    C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

    D. a、b、c既能与酸又能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5 kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧的热化学方程式是：______________________________。

    (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________。

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