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14.下列关于常见化学物质的应用正确的是(  )
A.干冰能用作冷冻剂
B.氯化钠可用作净水剂
C.味精可用作食品调味剂
D.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包

分析 A.干冰是二氧化碳固体,能作冷冻剂;
B.氯化钠没有吸附性,所以不能作净水剂;
C.味精含有谷氨酸钠,属于食品调味剂;
D.小苏打是碳酸氢钠.

解答 解:A.干冰是二氧化碳固体,气化时带走热量导致周围环境温度降低,所以能作冷冻剂,故A正确;
B.氯化钠是强酸强碱盐,不水解生成胶体,所以不能作净水剂,故B错误;
C.味精的成分有氯化钠和谷氨酸钠,属于食品调味剂,故C正确;
D.小苏打是碳酸氢钠,碳酸氢钠呈碱性,能中和酸,碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳气体,所以能作膨松剂,故D正确;
故选ACD.

点评 本题考查了物质是用途,明确物质的性质是解本题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.判断下列物质中属于电解质的是(  )
A.硝酸钾溶液B.硫酸钡C.金属铜D.蔗糖

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.胶体区别于其它分散系的本质是(  )
A.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙
C.胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验操作合理的是(  )
A.用托盘天平称一定质量的NaOH固体,两端应同时放上一张滤纸再调平
B.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
C.25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度,则所盛溶液体积为25.00 mL
D.用量筒量取一定体积的溶液前,必须先用该溶液润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.I.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
电离平衡常数K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
回答下列问题:
(1)从电离的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最强的是H2PO4-,最弱的是HPO42-
(2)等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②(用序号作答)
①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
(3)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?,则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$.

II.已知t℃时,Kw=1×10-13;在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则 a:b=9:2.

III.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O),为制取纯净的CuCl2•2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图所示步骤进行提纯:
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
请回答下列问题:
(1)流程中加入的试剂a最合适的是C(填序号)
A.酸性高锰酸钾溶液  B.NaClO溶液  C.H2O2溶液   D.稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,再除去.
(2)调节pH约4应该加入的物质可以是AC.
A.CuO        B.CuCl2        C.Cu(OH)2        D.NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入CuO或Cu(OH)2后,消耗溶液中H+,使平衡正向移动,从而使Fe3+转化为Fe(OH)3
(3)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O?不能(填“能”或“不能”).如不能,应如何操作?(若能,此空不填)应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(  )
A.水和CCl4B.碘和酒精
C.酒精和水D.硝酸钾和氯化钾溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在25℃,某无色溶液中由水电离出的C(OH-=1×10-11,一定能大量共存的离子组是(  )
A.NH4+   K+    NO3-   Cl-B.NO3-   CO32-  K+    Na+
C.K+     Na+   Cl-    SO42-D.Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件).
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)向FeCl2溶液中加入X的水溶液,是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl2
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2NaOH.
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:
(1)X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)若用如图2装置只进行Z+WX+Y反应(夹持装置未画出):
①完成此实验有多步操作,其中三步是:a.点燃酒精灯,b.滴加盐酸,c.检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是b c a(填字母).
②为保证实验成功,上述装置需要改进,方法是(用文字叙述)在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶.
(3)将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀.当沉淀量最多时,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL (精确到0.1).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Q元素最外层电子数是其电子层数的2倍,请用具体的化学用语回答以下问题:
XY
ZQW
(1)元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族.
(2)W、Q的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4(用化学式表示,下同)

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