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    14．下列关于常见化学物质的应用正确的是（　　）
    A．干冰能用作冷冻剂
    B．氯化钠可用作净水剂
    C．味精可用作食品调味剂
    D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

    分析 A．干冰是二氧化碳固体，能作冷冻剂；
    B．氯化钠没有吸附性，所以不能作净水剂；
    C．味精含有谷氨酸钠，属于食品调味剂；
    D．小苏打是碳酸氢钠．

    解答 解：A．干冰是二氧化碳固体，气化时带走热量导致周围环境温度降低，所以能作冷冻剂，故A正确；
    B．氯化钠是强酸强碱盐，不水解生成胶体，所以不能作净水剂，故B错误；
    C．味精的成分有氯化钠和谷氨酸钠，属于食品调味剂，故C正确；
    D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠呈碱性，能中和酸，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳气体，所以能作膨松剂，故D正确；
    故选ACD．

    点评 本题考查了物质是用途，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．判断下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．硝酸钾溶液B．硫酸钡C．金属铜D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
    A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作合理的是（　　）
    A．用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平
    B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
    C．25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL
    D．用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
    酸电离平衡常数K
    CH3COOH1.76×10-5
    H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11  
    H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13 
    回答下列问题：
    （1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
    （2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
    ①CH3COONa   ②NaH2PO4    ③NaHPO4    ④NaHCO3    ⑤Na2CO3
    （3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

    II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．

    III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
    25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.64.7
    完成沉淀pH3.29.76.7
    请回答下列问题：
    （1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．NaClO溶液  C．H2O2溶液   D．稀硝酸
    加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
    （2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
    A．CuO        B．CuCl2        C．Cu（OH）2        D．NaOH
    利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
    （3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．水和CCl4B．碘和酒精
    C．酒精和水D．硝酸钾和氯化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃，某无色溶液中由水电离出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
    C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
    （1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl2．
    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
    （1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若用如图2装置只进行Z+WX+Y反应（夹持装置未画出）：
    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度
    这三步操作的先后顺序是b c a（填字母）．
    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶．
    （3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Q元素最外层电子数是其电子层数的2倍，请用具体的化学用语回答以下问题：
    XY
    ZQW
    （1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
    （2）W、Q的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化学式表示，下同）

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