[题目]已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大.且原子间均以单键结合.下列关于C3N4的说法错误的是A.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构B.C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石的C-C键的键长要长C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子.每个N原子连接3个C原子D.该晶体与金刚石相似.都是原子间以共价键形成的空间网状结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是

A.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构

B.C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长

C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构

【答案】B

【解析】

A．C最外层有4个电子，且与N形成4个单键，N原子最外层有5个电子，且与C形成3个单键可知C、N最外层都满足8电子稳定结构，A正确；

B．C原子半径比N原子半径大，所以C－C键的键长比C－N键的键长要长，B错误；

C．由结构可知：C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，C正确；

D．C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大可知，该晶体的结构和金刚石差不多，都是以共价键结合成的空间网状结构，D正确。

答案选B。

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【题目】白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)物质B中含氧官能团的名_______。B→C的反应类型为___________。

(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为 _________mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为____________。

(3)已知的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为________，已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。

(4)C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式__________。

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线__________。

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【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表：

滴定次数实验数据	1	2	3	4
待测溶液体积/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。

(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。

(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。

a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视

b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡

c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗

d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液

e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A元素原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C元素原子最外层中有2个未成对电子。已知C、D、E元素原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成型化合物，在中，D与C的质量比为7:8，在中，E与C的质量比为1:1。

请回答下列问题：

（1）写出A、E两种元素的元素符号：A ____________ 、E ____________ 。

（2）写出D元素原子的核外电子排布式： ____________ 。

（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。

（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小： ____________ （填元素符号，下同）。

（5）比较D元素和E元素的电负性的相对大小： ____________ 。

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【题目】下列推论错误的是

A.NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体

B.CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体

C.NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构

D.NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化

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【题目】有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。

已知：① R1CHO+ R2CH2CHO +H2O

②+

回答下列问题：

(1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。

(2)E和G的结构简式分别为________、________。H→K的反应类型为_______反应。

(3)由C生成D的化学方程式为___________。

(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。

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【题目】常温下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A.a≈3，说明HA属于弱酸

B.水的电离程度：d点＞c点

C.e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)

D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

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【题目】下列说法正确的是（）

A.熔融状态下硫酸氢钾中的离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，因而能够导电

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，沸点逐渐升高

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【题目】无水四氯化锡（SnC14）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与Cl2作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：

已知信息如下：①将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为一33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2．xH2O，并产生白烟。请回答下列问题：

（l）开始实验前一定要____，E中冷水的作用是 ___。

（2）装置F中盛放的最佳试剂为 ___，作用是____。

（3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到____这一现象时，再点燃D处酒精灯。

（4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为 __。

（5） Cl2和锡作用即可生成SnC14，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .

（6）得到的产物中常含有杂质SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol．L-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为____（用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是________（用离子方程式表示）。

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