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    以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。

    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为 。

    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母） ，能产生白色沉淀。

    A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。

    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为 极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 。

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    A．C4H8可能是烯烃

    B．C4H8中属于烯烃的同分异构体(考虑空间异构)有4种

    C．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是

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    （1）一核10电子的阳离子的符号_________；

    （2）两核10电子的阴离子的电子式___________；

    （3）三核10电子的共价化合物的电子式_______；

    （4）四核10电子的阳离子的电子式：__________；

    （5）四核10电子的共价化合物的结构式_________；

    （6）五核10电子的阳离子的化学式___________；

    （7）五核10电子的共价化合物的结构式___________。

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    A．混合气体的密度不再变化

    B．混合气休的颜色不变化

    C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1

    D．单位时间生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO2

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    A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3

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    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    -2

    -3

    -1

    -3

    A．元素②与元素③处于同一周期

    B．元素④的原子序数小于元素⑦的

    C．元素⑧的还原性比元素⑥的强

    D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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