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    下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
    A、KCl固体
    B、HCl气体
    C、KClO3溶液
    D、MgCl2溶液
    考点：电解质在水溶液中的电离
    专题：
    分析：在水溶液里或熔融状态下的电解质氯化物能电离出自由移动的氯离子，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，但氯化钾晶体中不含自由移动的氯离子，故A错误；
    B．HCl气体是由氯化氢分子构成的，所以不含自由移动的氯离子，故B错误；
    C．氯酸钾是由氯酸根离子和钾离子构成的，所以氯酸钾在水溶液里能电离出氯酸根离子和钠离子，则溶液中不含自由移动的氯离子，故C错误；
    D．氯化镁是由氯离子和镁离子构成的，在水分子的作用下能电离出氯离子和镁离子，所以氯化镁溶液中含有自由移动的氯离子，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了物质的构成及电解质的电离，根据限制条件分析解答，易错选项是B，注意氯酸钾不能电离出氯离子，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、在0-a范围内，只发生中和反应
    B、ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、a=0.2
    D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
    B、离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
    C、酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O
    D、复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，△H＞0要使溶液中的c（CH3COO-）提高，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是（　　）
    A、加水
    B、加热
    C、加CH3COONa固体
    D、加很稀的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（　　）
    A、充入氦气B、分离除乙醇
    C、增大压强D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用单位质量的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做质量物质的量浓度．现有溶质质量分数为14%的NaOH溶液，在20℃的温度下密度为1.153g?cm-3．请回答下列问题：
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，NaOH的质量物质的量浓度为
     
    ．
    （2）100ml该溶液中，所含NaOH的质量为
     
    ，100ml该溶液中NaOH的质量物质的量浓度为
     
    ．
    （3）将该溶液加入热升高到100℃时（溶剂质量不变），下列物理量中不发生变化的是
     
    ．
    A．溶液的密度
    B．NaOH的物质的量浓度
    C．NaOH的质量分数
    D．NaOH的质量物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应为吸热反应
    B、当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
    C、升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
    D、加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表．
    分子式外观热分解温度熔点水溶性（20℃）
    CO（NH2）2?H2O2白色晶体45℃75-85℃500g?L-1
    合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：
     
    ．
    （2）反应器里冷凝管中冷水从
     
    （填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是
     
    ．
    ①直接加热  ②水浴加热  ③蒸气浴加热  ④冰浴
    （3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是
     
    ，
    （4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是
     
    ．
    （5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L H2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
    ①完成并配平下列化学方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    H2O+
     

    ②KMnO4溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    ③根据滴定结果确定产品质量
     
    （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为
     
    ．

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