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    【题目】某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是

    A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

    【答案】D

    【解析】氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl）=×0.14L×5mol．L=0.35mol，所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯原子是可知n（FeCl3） =[n（HCl） + 2n（Cl2）] =× （0.14L × 5 mol/L + 2 ×） = 0.25mol，所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　)

    A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氨水

    C. 大理石和稀盐酸 D. 高锰酸钾溶液和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

    试回答下列问题：

    （1）X是______；F是______．

    （2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．

    （3）G与Cu的反应中，G表现______性质．

    （4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．

    （5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

    （1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= ．
    （2）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将 ． （填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
    a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
    c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
    （4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
    A.a
    B.b
    C.c
    D.d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

    据此回答下列问题:

    (1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。

    (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:

    固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

    (3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（ ）

    A. 卢瑟福 B. 舍勒 C. 汤姆生 D. 玻尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）
    A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJmol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJmol﹣1
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
    D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH4+) 减小

    B. 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB 的酸性比HA 的酸性强

    C. 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

    D. 在等浓度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是

    A. 甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小

    B. 乙同学说： NaHCO3不是纯碱

    C. 丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵

    D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

    【答案】C

    【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol OH－ 含有的电子数目为 NA

    B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA

    C. 0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA

    D. 24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA

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