Question

4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）

• A． X、M的原子能形成两种阴阳离子数目之比都为1：2的离子化合物
• B． 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
• C． 因为HW的酸性比H₂YO₃强，所以W的非金属性比Y强
• D． 只含M元素的物质就是M的单质

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl．
A．Na、O的原子能形成Na₂O、Na₂O₂两种离子化合物，阴阳离子数目之比都为1：2，故A正确；
B．由于水分子之间有氢键的存在，而硫氢化、氯化氢分子之间均为范德华力，氢键不范德华力更，故水的沸点最高，故B错误；
C．应根据最高价含氧酸的是强弱判断元素非金属性强弱，故C错误；
D．氧元素可以形成氧气、臭氧同素异形体，只含氧元素的物质可能为混合物，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“Y单质是一种重要的半导体材料、X⁺与M^2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．