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    烧结法制氧化铝生产过程如下：

    已知：
    ①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
    ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
    请回答下列问题：
    （1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。
    （2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
    （3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。
    （4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

    （1）Na2Fe2O4+4H2O=2NaOH+2Fe（OH）3↓
    （2）除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度
    （3）
    （4）NaHCO3、Ca（HCO3）2   减少工业废水排放或节约原料，降低成本（其他合理答案也可）

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
    请回答下列问题：
    (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。
    (2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)____________。
    (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
    AB(在水溶液中进行)
    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________。
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为______________________________。
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

    已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:
    Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2 Al(OH)3]
    (1)操作Ⅰ的名称为　　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 　　　　。
    (2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为                     　(任写三点)。
    (3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因               。
    (4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式:                                             　。
    (5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。

    (1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是　　　。
    A.品红溶液              B.紫色石蕊试液
    C.酸性KMnO4溶液         D.溴水
    (2)过程①中,FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为                              。
    (3)过程③中需加入的物质是　                             。
    (4)过程④中,蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外,还需要             。
    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的　　　　(填序号)。
    A.稀硫酸       B.CaCO3        C.NaOH溶液
    (6)过程⑥中,将溶液Z加热到70～80 ℃,目的是　           。
    (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的BaCl2溶液;③过滤、洗涤、干燥,称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。
    （1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：

    （2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

    ①仪器a的名称为__________，仪器b中装人的试剂可以是____________.
    ②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：___________。
    ③实验结束时，应首先__________（填序号）。
    I．熄灭A装置的酒精灯
    II．停止从a中滴加液体
    ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
    （3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是（将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
    (1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。
    (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。
    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
    (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤
    		实验现象
    将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
    		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
    反应结束后分离出溶液备用
    		      
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
    		一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
     
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
    置换反应______________________________________________________；
    化合反应______________________________________________________。
    (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。
    解释此现象的离子方程式是______________________________________。
    (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)工业制硫酸铜的方法很多。
    ①方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺点是　　　。 
    ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

    稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是　　　　　　　　　;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是　　　　　　　　　。 
    (2)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。

    根据图像推断670 ℃时Fe2O3还原产物的化学式为　　　　　　,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)　                                                                 　。 
    仪器自选。可供选择的试剂:稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。
    （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液             ，证明过氧化钠已经变质。                                            
    （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    A． B． C． D．（E）（F）
    上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
    ①写出装置B中发生反应的离子方程式：                                                                     
    ②NaOH的作用是                                   
    ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为                                    

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