化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示.则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出x kJ能量 C．断裂2molA-B键需要吸收y kJ能量 D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出x kJ能量

C．断裂2molA-B键需要吸收y kJ能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：简答题

科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如左图）：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。右图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

已知E1=8.2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

① 该反应的△H___________0（填“<” 或“>” ）。

② 实验2条件下的平衡常数K= 。

③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为1/3，则a/b=______，c=____。

④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届广西柳州铁路一中高三5月月考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是

A．青蒿素的化学式为C15H22O5

B．青蒿素的同分异构体中可能有芳香族化合物

C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应

D．青蒿素可用蒸馏水从植物提取

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。

（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为。Y、W的氢化物沸点高的是（写化学式），原因是。

（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。

（4） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）

A．3种 B．5种 C．6种 D．8种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．

（1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。

（2）E在周期表中的位置为______________________。

（3）下列说法正确的有_________。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质．该试剂可以是下列中的( )

A．银氨溶液 B．溴水