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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是(   )
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小
    A

    试题分析：a点的反应物浓度比b的大，所以点a的正反应速率比点b的大，A正确；c点氨气和氢气的物质的量还是变化的，没有到达平衡状态，B不正确；点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处都是相同条件下的平衡状态，所以n（N2）是一样的，C不正确；反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增加，D不正确，答案选A。
    点评：该题容易错选B。平衡是各种物质的量的浓度不再发生变化，但并不是各种物质的浓度相等，所以在判断平衡状态时需要特别注意。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (一)、将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L。试计算：(1)O2的化学反应速率V(O2)=            ； (2)2s时的O2浓度            。
    (二)、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）X的转化率是      
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                    ；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ；
    （4）当反应进行到第  min，该反应达到平衡。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表：
    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0.86×10－4
    		2.6×10－4
    		64×10－4
    该反应的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
    （3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率， 可以采取的措施是     。
    A．降低温度             B．加催化剂  
    C．增加压强             D．增加O2浓度
    E．分离出一氧化氮
    （4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
    N2(g)＋O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度        。（此温度下不考虑O2与NO的反应，计算结果保留两位有效数字）
    (5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。
    且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　
    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
    请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t / s
    		 0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3) mol
    		0
    		0. 16
    		0. 19
    		0. 20
    		0. 20
    下列说法正确的是
    A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的△H < 0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) > v(逆)
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
     
    下列分析不正确的是：（  ）
    A．此反应的正反应为吸热反应
    B．由T1向T2变化时，V正> V逆
    C．增大压强，平衡向正反应方向移动
    D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L?min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
    2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是
    A．x : y="2" : 1                            B．v(A) : v(C)="2" : 1 
    C．A的平衡浓度为0.4mol/L              D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是 (     )
    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1B．2s时的压强是起始时的1.1倍
    C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）计算填空：
    （1）（2分）1mol某金属单质与足量的H2SO4反应，放出1.5molH2（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置                         。
    （2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    _                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
    起始物质的量（mol）：   3      2           0
    2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
    则①a=                ，b=                       ；　　
    ②2S内B的反应速率=                           。
    （3）（2分） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变
    C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低
    D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变

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